Příklady z chemie
1) Reakcí hliníku s kys. sírovou vzniká síran hlinitý a vodík. Kolik g hliníku o čistotě w=93% je třeba na výrobu 63l plynného vodíku za STP? (Al-27g/mol, S-32g/mol, O-16g/mol, H 1 g/mol)
2)17 ml H2SO4 o hmotnostím zlomku (w) 96% a hustotě 1,84 g/ml je rozpuštěno ve vodě a doplněno na objem 979 ml. Jaká bude molární koncentrace tohoto roztoku v mol/l? (S-32g/mol, O-16 g/mol, H-1g/mol)
2)17 ml H2SO4 o hmotnostím zlomku (w) 96% a hustotě 1,84 g/ml je rozpuštěno ve vodě a doplněno na objem 979 ml. Jaká bude molární koncentrace tohoto roztoku v mol/l? (S-32g/mol, O-16 g/mol, H-1g/mol)
Odpovědi
Diskuze
STP - pro jakýkoli plyn platí že 1 mol (n) má objem 22,4 dm3
Ze stechiometrie reakce si dáme do poměru látková množství n látky, co máme počítat a co známe:
n(Al)/n(H2) = 2/3 => n(Al) = (2*n(H2))/3
n(H2) = 63/22,4 = 2,813 mol
n(Al) = (2*2,813)/3 = 1,875 mol.
m(Al) = n*M = 1,875*27 = 50,625 g je potřeba čistého hliníku = tedy 100% a my máme požadavek že je čistý jen z 93% - bude teda potřeba víc...
50,625 * (100/93) = 54,45 g... Prostá nepřímá úměra :)
n(H2SO4) = m/M = 30,029/98 = 0,3064 mol => c = n/V = 0,3064/0,979 = 0,313 mol/dm3.
Jasné?