Výpočet pH
Dobrý den, jsem si jistá, že mám v jednom příkladě chybu a chtěla bych Vás moc poprosit o radu. Posílám příklad i s mým řešením a doufám, že alespoň něco budu mít dobře. Předpokládám, že poslední výpočet je špatně, ale ani ostatními si nejsem jistá.
Děkuji za jakoukoli radu.
Objem 20 ml 0,1 molární kyseliny mléčné byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Vypočtěte pH roztoku po vytitrování na 0%, 20%, 70%, 100% a 150%.
0%: pH=0,5(3,862-log 0,1)=2,431
20% : pH=3,862+log 0,04/0,16= 3,25994
70% : pH= 3,862+log 0,14/0,06=4,22998
100% : pOH=0,5*(10,138-log 0,04*0,05)=6,418 pH=7,58
150% : pOH=0,5*(10,138-log0,001)=6,569 pH= 7,431
Děkuji za jakoukoli radu.
Objem 20 ml 0,1 molární kyseliny mléčné byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Vypočtěte pH roztoku po vytitrování na 0%, 20%, 70%, 100% a 150%.
0%: pH=0,5(3,862-log 0,1)=2,431
20% : pH=3,862+log 0,04/0,16= 3,25994
70% : pH= 3,862+log 0,14/0,06=4,22998
100% : pOH=0,5*(10,138-log 0,04*0,05)=6,418 pH=7,58
150% : pOH=0,5*(10,138-log0,001)=6,569 pH= 7,431
Odpovědi
Diskuze
A: roztok slabé kyseliny - 0% NaOH - to máš vypočítáno správně.
B: roztok slabé kyselina a její soli - pufr - 20-70%
C: roztok soli slabé kysliny - 100% NaOH
D: roztok silné zásady.
B: Koncentrace soli je ns/V, koncentrace kyseliny je její nezreagované množství (na - ns)/V a pH je určeno pKa a poměrem cs/ca = (ns/V)/((na-ns)/V); Objem V je aktualním objemem v titrační baňce, je tedy pro obě látky stejný a v poměru se vykrátí. Látkové množství NaOH je dáno v % kyseliny, takže ns/na = %/(100-%). pH počítáme Henderson - Hasselbalchovou rovnicí:
20%: pH = pKa + log(ns/na) = 3,862 + log(20/80) = 3,26
70%: pH = 3,862 + log(70/30) = 4,23
C: ns = 0,02*0,1 = 0,002; mléčnanový anion je bází o pKb = 10,138, je ho kocentrace le vypočtené látkové množství soli v aktuálním objemu roztoku V = 20 + 20 = 40cm3 = 0,04dm3:
c = 0,002/0,04 = 0,05mol/dm3
POH = 0,5*(10,138 - log(0,05)) = 5,719 => pH = 14 - 5,719 = 8,28
D: Nyní máme 50% nadbytek NaOH, t.j 0,001mol v objemu 50cm3. Nadbytečný NaOH zcela potlačí hydrolýzu citrátového aniontu, protože je silnou zásadou a bude zceloa disociovaný. Jeho koncentrace bude c(NaOH) = 0,001/0,05 = 0,02mol/dm3, pOH = -log(c(NaOH);
pH = 14 - pOH = 14 + log(c(NaOH) = 14 + log(0,02) = 12,3
Nějaké dotazy?