Optimální složení třaskavého plynu vyjadřuje rovnice 2H2 + O2 = 2H2O. V látkovém množství je poměr H2:O2 = 2:1. Protože mol obou těchto plynů zaujímá stejný objem, bude i poměr objemů stejný - 2:1.
Hmotnostní poměr odvodíme od poměru látkových množství násobením příslušnou molární hmotností:
M(H2) = 2g/mol; m(O2) = 32g/mol.
m(H2):m(O2) = 2mol*2g/mol : 1mol*32g/mol = 4gH2:32gO2 = 1g(H2):8g(O2)
V druhém přípaedě je to rovnice 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
Na 2 moly ethynu potřebujeme 5 molů O2, 2:5 je tedy objemový poměr.
M(C2H2) = 26g/mol; M(O2) = 32g/mol
m(C2H2):m(O2) = 2*26:5*32 = 52g ethynu : 160g O2 = 13g C2H2 : 40g O2.
