Jaké pH bude mít roztok

Anonym Nufivil24.03.2014 18:15 Nahlásit
Jaké pH bude mít roztok, jestliže k 150 ml 0,02M-K2SO4 přidáme dvě kapky (tj. 0,1 ml) 5% (m/m) KOH o hustotě 1,044 g cm-3? Uvažujte vliv iontové síly.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.03.2014 18:59 Nahlásit
m(KOH) = 1044*0,05*0,0001 = 0,00522g; c(KOH) = (m/M)/V = 0,00522/(0,15*56,1056) = 6,2*10^-4mol/dm3
I = 0,5*(0,04*1 + 0,02*4 + 6,2*10^-4*1 + 6,2*10^-4*1) = (0,04+0,08+2*6,2*10^-4)*0,5 = 0,06062
-log(γ(OH-)) = 0,5115*z(OH-)^2*√(0,06062)/(1+√(0,06062)) = 0,10105; γ(OH-) = 10^-0,10105 = 0,792
pOH = -log(a(OH-)) = -log(a(KOH)) = -log(γ(OH-)*c(KOH)) = -log(0,792*6,2*10^-4) = 3,31
pH = 14 - pOH = 14 - 3,31 = 10,69

OK?
Anonym Nufivil24.03.2014 19:30 Nahlásit
Bylo smícháno 500 ml 0,05M-HCl a 100 ml 0,1M-NaOH. Jaké je pH vzniklého roztoku, uvažujeme-li jednak koncentraci a jednak aktivitu H3O+-iontů?

v tomto příkladu mi není jasná koncentrace Na+ a Cl- iontů...
Mezek24.03.2014 22:38 Nahlásit
n(HCl) = 0,5*0,05 = 0,025mol. n(NaOH) = 0,1*0,1 = 0,01mol. Látkové množství Cl- bude stejné, jako látkové množství HCl, tedy 0,025mol; podobné bude platit pro Na+ - 0,01mol.
dál je v roztoku 0,025mol H3O+ a 0,01mol OH-. Ty budou spolu reagovat na vodu v poměru 1:1, zbude n(H3O+) = 0,025-0,01 = 0,015mol H3O+. Objem roztoku bude 0,6dm3.
c(Cl-) = 0,025/0,6 = 0,0417mol/dm3; c(Na+) = 0,01/0,6 = 0,0167; c(H3O+) = 0,025
I = 0,5*(0,0417 + 0,0167 + 0,025) = 0,04435;
-log(γ(H3O+)) = 0,5115*0,2106/1,2106 = 0,08898; γ(H3O+) = 10^-0,08898 = 0,815
pH = -log(c(H3O+) = -log(0,015) = 1,82
pH = -log(a(H3O+)) = -log((γ(H3O+)*c(H3O+)) = 1,91

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾