pH pufru

Anonym Nixeget08.11.2014 21:39 Nahlásit
Prosím o radu:
Jaké bude pH TRIS-HCl pufru,který připravíme takto: 1)0,45437g TRIS rozpustíme ve 150-200ml dest.vody 2) přidáme 25 ml HCl o c=0,05 mol/l 3) v odměr.baňce doplníme vodu přesně na objem V=250 ml ...pKb=5,98 a Mr= 121,14

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.11.2014 10:29 Nahlásit
n(TRIS) = 0,45437/121,14 = 0,00375mol; n(HCl) = 0,025*0,05 = 0,00125mol HCl.
Ve výsledném roztoku tedy bude
n(TRIS) = 0,00375 - 0,00125 = 0,0025mol TRis = nb
n(TRIS-HCl) = 0,00125mol TRIS-HCl = ns

Protože obě látky jsou v tomtéž objemu, poměr koncentrací je rovný poměru látkových množství:
ns/nb = 0,00125/0,0025 = 0,5
A teď Henderson - Hasselbalchova rovnice:
pOH = pKb + log(ns/nb) = 5,98 + log(0,5) = 5,68

OK?
Anonym Nixeget09.11.2014 12:34 Nahlásit
Takže pH bude 8,32 ? Díky moc! Jestli Tě to baví,měla bych toho víc :D ;)
Mezek09.11.2014 13:45 Nahlásit
Pufr je založen na rovnováze slabé kyseliny nebo báze a její soli. Tu můžeš zařídit v tomto případě tak, že do roztoku vložíš TRIS a TRIS-HCl v poměru třeba 0,01mol TRIS-HCl (sůl) a 0,02mol TRIS (báze). Druhá možnost je, že do roztoku vložíš 0,03mol TRIS a přídavkem 0,01 mol HCl převedeš ekvivalentní látkové množství TRIS na TRIS-HCl, jako v tomto případě. Pak látkové množství volné báze bude o přidané množství HCl bude menší, a vzniklé množství soli bude rovné přidané kyselině.
Při přípravě přesného pufru se dokonce často postupuje tak, že se na příklad roztok hydrogenfosforečnanu titruje louhem na přesně stanovené pH, měřené pH-metrem. A k tomu poslednímu, máš pravdu, je to tak. Na závěrečný přepočet pOH jsem zapomněl. A klidně sem nahrň i další příklady, hlavně takové, u kterých máš nějaký zásadní problém. Ale založ pro ně vždycky nové vlákno. V nejhorším příkladě budou bez odpovědi. A ne vždycky se dočkáš reakce obratem.
Přidat komentář do diskuze ▾