Chemické výpočty
Byly smíchané stejné objemy 10% roztoků H2so4 a Naoh. Hustota(10% h2so4) = 1,066g/ml a hustota (10% naoh) = 1,106 g/ml. Určete jaké bude výsledné ph směsi (kyselé, zásadité, neutrální) a hmotnostní zlomek na2so4 v roztoku.
M (na2so4)=142,06 , Mh2so4 = 98,06 a M naoh = 40 g/mol
Ahoj, víte někdo jak se to počítá prosím? Děkuju. Budu vám vděčný za postup.
M (na2so4)=142,06 , Mh2so4 = 98,06 a M naoh = 40 g/mol
Ahoj, víte někdo jak se to počítá prosím? Děkuju. Budu vám vděčný za postup.
Odpovědi
Diskuze
m H2so4 = 1,066 g
n H2so4 = 1,066/98,06 = 0,01087 mol
m NaOh = 1,109 g
n = 1,109/40 = 0,027725 mol
2NaOH + h2so4 -> Na2So4 + 2H2O
2:1
0,027725/2 = 0,013862 mol NaOH přebytek
m Na2SO4 = 1,54g
w= 1,54/(1,066+1,109) = 0,7099 -> 70,99 %
roztok je zásaditý
V tom případě pak 1/10 hmotnosti bude odpovídat hmotnosti a látkovému množství, které jsi vypočítal. Máme tedy 10,66 + 11,09 = 21,75 g roztoku.
n(NaOH) = 0,0277mol, n(H2SO4) = 0,0109 mol. Nadbytek NaOH bude
n(NaOHnadb.) = n(NaOH) - 2*n(H2SO4) = 0,0277-2*0,0109 = 0,0059 mol NaOH a roztok opravdu bude silně zásaditý.
Z rovnice navíc vyplývá, že v případě nadbytku NaOH bude n(Na2SO4) = n(H2SO4).
m(Na2SO4) = n*M = 0,0109*142,06 = 1,548g; w = 1,548/21,75 = 0,07119 = 7,12%.
OK?