Prosím o pomoc s výpočtem příkladu níže. Počítal jsem přes rozdíl koncentrací H+ obou roztoků, ale vychází mi špatně. Děkuji.
Jaké je pH roztoku vzniklého smícháním 100 ml 0,3 M NH3 (Kb=1,8·10^-5) a 180 ml 0,1 M HCl?
Dojde k částečné nebo úplné neutralizaci: NH3 + HCl = NH4Cl; n(NH3) = 0,1*0,3 = 0,03 mol;
n(HCl) = 0,18*0,1 = 0,018 mol. Celkový objem bude 280cm3, amoniaku zůstane nezreagováno
n(NH3) = 0,03 - 0,018 = 0,012 mol; c(NH3) = 0,012/0,28 = 0,0429mol/dm3.
Amoniak je slabá báze o pKa = 4,74: pOH = 0,5*(4,74-log0,0429)) = 3,05; pH = 14 - 3,05 = 10,95.
OK?
Tak to zkusíme jako pufr. Pak nb = 0,012; ns = 0,018
pOH = pKb + log(ns/nb) = 4,74+log(0,018/0,012) = 4,92; pH = 14 - 4,92 = 9,08
Nějak mi vypadlo, že půjde o pufr.
