Příklad z chemie

Anonym Gorepix14.11.2013 18:35 Nahlásit
Dobrý večer.

Mám zadání příkladu:

Kolik gramů NaNO3 je potřeba na přípravu 50cm3 roztoku o takové koncetraci, aby 1cm3 obsahoval 70mg Na?

Pokud si udělám koncentraci toho roztoku s Na, logicky to nevýchází...nevím, jestli se to musí pak někde odečíst nebo co...

Děkuji za radu :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Pareqah14.11.2013 18:49 Nahlásit
Nejprve si vypočítej, kolik sodíku obsahuje dusičnan sodný, např. kolik Na obsahuje 1 g soli. Poté snadno vypočteš, kolik dusičnanu potřebuješ pro přípravu roztoku.
Anonym Gorepix14.11.2013 18:59 Nahlásit
Dopočítal jsem se, děkuji :))

a ještě mám jednu chuťovku, jestli mě někdo "nakopne"...

V jakém objemu 0,365M roztoku FeCl3 je obsažen 1g Fe?

Díky
Anonym Pareqah14.11.2013 19:12 Nahlásit
Vypočítej kolik je chloridu v 0,365M roztoku. Vypočítej obsah Fe v chloridu, vypočítej obsah Fe v roztoku.
Mezek14.11.2013 19:58 Nahlásit
0,365molu FeCl3 = 0,365molu Fe. Vždyť v jedné molekule FeCl3 je jen jeden atom Fe, takže látková množstvi jsou stejná. Tohle aplikuj na 1dm3 roztoku.
M(Fe) = 55,845g/mol; M(FeCl3) = 162,204g/mol
cm(FeCl3) = c*M = 0,365*162,204 = 59,204g/dm3 FeCl3
cm(Fe) = c*M = 0,365*55,845 = 20,383g/dm3 Fe

OK?
Anonym Gorepix15.11.2013 10:21 Nahlásit
asi budu vypadat jako .....
takže z jiného konce...pokud bude tedy např. 0,365M 2FeCl3, tak látková množství jsou stále stejná?

a jinak mi na tom není jasného vůbec nic :(
Anonym Gorepix15.11.2013 12:02 Nahlásit
a tápu nad dalším kouskem...

Molární zlomek CoSO4 ve vodném roztoku této soli je roven 0,025. Vypočítejte molalitu a hmotností zlomek tohoto roztoku.
M(CoSO4) = 154,99)

opět netuším, čím začít
Mezek15.11.2013 14:54 Nahlásit
Nejprve k tomu prvnímu: 2FeCl3 jsou 2 molekuly FeCl3 a konstatování 0,365M 2FeCl3 je nesmysl. Zápis 0,365M FeCl3 znamená roztok o koncentraci 0,365 molu FeCl3 v 1dm3 rozpouštědla, nejčastěji vody. Tenhle roztok ovšem molekuly FeCl3 neobsahuje. Všechny soli jsou totiž považovány za silné elektrolyty, které se skládají z iontů. Stejně jako silné kyseliny nebo zásady patří mezi "silné elektrolyty", takže se v roztoku zcela disociují na ionty. V roztoku, do kterého jsme do objemu 1dm3 vložili 0,365 molů FeCl3 tedy bude 0,365 molů Fe(3+) a 3*0,365 molů iontů Cl-. Z každé molekuly FeCl3 se uvolní 1 iont Fe(3+) a 3 ionty Cl-. Podobně z K2SO4 se ve vodném roztoku uvolní dva ionty K+ a jeden iont SO4(2-). Molární koncentrace K+ bude tedy dvojnásobkem molární koncentrace K2SO4, molární koncentrace SO4-- bude stejná jako molární koncentrace K2SO4. A na závěr ještě Fe2(SO4)3: Jestliže molární koncentrace této soli je 0,1M, molární koncentrace Fe(3+) je 2*0,1M a molární koncentrace SO4(2-) je 3*0,1M.

K tomu poslednímu: Molární zlomek CoSO4 říká:
n(CoSO4)/(n(CoSO4)+n(H2O) = 0,025 => n(CoSO4) = 0,025*n(CoSO4) + 0,025n(H2O
n(H2O)¨= 0,975*n(CoSO4)/0,025 = 39*n(CoSO4) => na 1 mol CoSO4) připadá 39 molů H2O.
M(H2O) = 18,02g/mol.
w = 154,99/(154,99 + 39*18,02) = 0,1807
Hmotnostní molarita μ je počet molů látky na 1kg rozpouštědla. Na 1 mol látky připadá 39molů = 18,02*39 = 702,78g vody = 0,70278kg vody.
μ = 1/0,70278 = 1,423mol/kg CoSO4.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾