empirický vzorec - chemie
vypočítejte empirický vzorec sloučeniny, když víte:
a) 80 g oxidu obsahuje 24,35 g dusíku
b) 3,528 železa vzniká 10,237 chloridu
0,242 gramu krystalického MgSO4 × aH2O se zahřátím změnilo na 0,461 bezvodého MgSO4. vypočítejte empirický vzorec hydrátu
prosím, nechápu, nevím, počítala jsem to přesne podle učebnice a vychází mi blbosti.
a) 80 g oxidu obsahuje 24,35 g dusíku
b) 3,528 železa vzniká 10,237 chloridu
0,242 gramu krystalického MgSO4 × aH2O se zahřátím změnilo na 0,461 bezvodého MgSO4. vypočítejte empirický vzorec hydrátu
prosím, nechápu, nevím, počítala jsem to přesne podle učebnice a vychází mi blbosti.
Odpovědi
Diskuze
a) n(N) = m/M = 24,35/14 = 1,739 molů
protože je to oxid, druhý prvek ve sloučenině bude kyslík, který má hmotnost: 80-24,35 = 55,65 g
n(O) = m/M = 55,65/16 = 3,478 molů
3,478:1,739 = 2, poměr dusíku a kyslíku bude 1:2, proto NO2
b) n(Fe) = m/M = 3,528/55,845 = 0,063 molů
protože je to chlorid druhý prvek ve sloučenině bude chlor, který má hmotnost: 10,237-3,528 = 6,709 g
n(Cl) = m/M = 6,709/35,453 = 0,189 molů
0,189:0,063 = 3, poměr železa a chloru bude 1:3, proto FeCl3
Ten poslední příklad moc nechápu, myslím, že hmotnost bezvodého síranu hořečnatého by měla být menší než hmotnost hydrátu. Kdybych počítala, že hmotnost bezvodé soli je 0,242g a hmotnost hydrátu je 0,461g, tak:
M(MgSO4) = 120,366
n(MgSO4) = m/M = 0,242/120,366 = 0,002 molů
m(H20) = 0,461-0,242 = 0,219g
n(H2O) = 0,219/18 = 0,012 molů
0,012:0,002 = 6, proto MgSO4*6H2O