Vyberte správné tvrzení o oxidačně redukčních reakcích
Vyberte správné tvrzení o oxidačně redukčních reakcích.Redukční činidlo v reakci předává jiné látce své elektrony.
Oxidační činidlo v reakci snadno neposkytuje elektrony.
Prvek činidlem redukovaný nezvyšuje své oxidační číslo.
Oxidovaný prvek nenabývá v reakci záporné oxidační číslo.
(Mohou být správně všechna?)
Oxidační činidlo v reakci snadno neposkytuje elektrony.
Prvek činidlem redukovaný nezvyšuje své oxidační číslo.
Oxidovaný prvek nenabývá v reakci záporné oxidační číslo.
(Mohou být správně všechna?)
Odpovědi
Diskuze
2. Oxidační činidlo v reakci snadno neposkytuje elektrony. (ANO - snadno neposkytuje, nerado se vzdává, tedy vlastně snadno, ochotně a rádo přijímá elektrony)
3. Prvek činidlem redukovaný nezvyšuje své oxidační číslo. (ANO - snižuje svoje ox. číslo)
4. Oxidovaný prvek nenabývá v reakci záporné oxidační číslo. (NE, oxidace je zvyšování ox. čísla, tedy může to skončit záporným ox. číslem takto: X(2-) -> X(1-) + e(-) )
Termín "oxidační činidlo" se vtahuje nejen k látce, ale i k reakci, do které látka vstupuje. Na příklad peroxid vodíku se někdy chová jako oxidační činidlo a v jiných reakcíxh jako redukční činidlo.
Oxidace je proces, a ne stav. Při oxidaci dochází ke zvětšování oxidačního čísla tedy např, oxidace mědi:
Cu(0) -> Cu(1+) + 1e-
oxidační číslo se zvětšilo z 0 na 1+ tedy rostlo, tedy docházelo k oxidaci.
Pokud by jev probíhal opačně:
Cu(1+) + 1e(-) -> Cu(0)
šlo by o redukci (měď se redukovala), oxidační číslo se snižovalo.
Oxidace a redukce jdou vždy spolu ruku v ruce, proto se reakcím říká souhrnně redox (redukčně-oxidační).
Například v tomto specifickém případě je oxidován kyslík a oxidační činidlo není kyslík ale fluor:
1/2 O2 + F2 -> OF2
V přírodě však většinou kyslík vystupuje jako oxidační činidlo a podle něj dostala v redox reakcích oxidace své historické jméno.
http://cs.wikipedia.org/wiki/Difluorid_kysl%C3%ADku
OF2 je díky svým silným oxidačním vlastnostem velmi nebezpečná látka. Proč? Protože:
O(2+) + 4e(-) -> O(2-)
Jeden atom kyslíku O(2+) příjme až 4 (!) elektrony - velmi silné oxidační činidlo a když je přijímá, musí je jiný prvek odevzdat a ten je silně oxidován.
děkuji
S(2-) + S = S2(2-) => S(-II) + S(0) = 2S(-I)
Sulfidový anion S(-II) se sírou oxidoval na disulfidový anion. Síra s ox. č. O odebrala sulfidovému aniontu jeden elektron a získala tak ox. č. -I, redukovala se. Takovému pochodu se říká synproporcionace (dva atomy téhož prvku s různým ox. číslem spolu reagují a výsledkem je stejné ox. číslo obou). Opačný pochod je dysproporcionace:
2H2O2 = 2H2O + O2 : 2O(-I) = O(-II) + O(0)