Jaký objem 0,2501 M H2SO4 se spotřebuje při vydestilování amoniaku ze 3 g hnojiva obsahujícího 15 % dusíku?

Maya9811.03.2016 13:48 Nahlásit
Přijde mi to jako jednoduchý příklad, ale nějak se do něj zamotávám :\.
Děkuji za pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.03.2016 16:48 Nahlásit
Máme 2 možná hnojiva: (NH4)2SO4; NH4NO3. O které z těchto typů jde? Zs síranu amonného se vydestiluje veškerý dusík jako amoniak, z dusičnanu amonného ( s vápencem) se vydestiluje polovina přítomného dusíku, druhá polovina - dusičnanový dusík, zůstane v roztoku.
Tak co s tím uděláme. Budeme předpokládat, že veškerí dusík je ve hnojivu jako NH4+ ?
Maya9811.03.2016 18:21 (Upr. 11.03.2016 18:24) Nahlásit
Jo já bych řekla, že nechtějí abych přemýšlela tak moc do podrobna :D,
asi se má počítat s tím NH4+, že je veškerý dusík v půdě
Mezek11.03.2016 19:18 Nahlásit
m(N) = 0,15*3 = 0,45g; n(NH3) = n(N) = 0,45/14,0067 = 0,03213 mol.
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 => n(H2SO4) = v(NH3)/2 = 0,03213/2 = 0,01606mol
n = c*V => V = n/c = 0,01606/0,2501 = 0,06423dm3 = 64,23cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾