Postupoval jsem tak, že jsem si nejdřív vytvořil rovnici:
1 H2SO4 + 2 NaOH -> 1 Na2SO4 + 2 H2O
Pak jsem spočítal látkové množství H2SO4 a NaOH
n(1 H2SO4)= m÷M= 10g:98g/mol= 0,1020 mol
n(2 NaOH)= 9g:(2×40g/mol)= 0,1125 mol
Pak jsem tyto hodnoty od sebe odečet a vyšlo mi 0,0105 mol, což znamená, že zde přebývá zhruba 0,01 mol NaOH, a proto je to zásaditá reakce. Ve výsledcích je však psáno, že přebývá 0,02 mol NaOH. Takže zřejmě jdu na to špatným způsobem.
Budu rád za jakoukoliv pomoc.
