příklad chemie
Jaké bude pH roztoku, který vznikl smísením 200 cm3 roztoku hydroxidu draselného o
koncentraci 0,05M s 300 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentraci
0,02M a se 150 cm3 roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,03 M
Vypočítal jsem jednotlivá látková množství:
nKOH=0,01mol
nH2SO4=6.10^/3 mol
nNaOH=4.5*40^/3 mol.
Dál jsem myslela, že to bude c=n/v
c= n1+n2+n3/celkový objem.
Pak odlogaritmuju..atd. Ale nevychází mi to :(
Díky.
Výsledek bude 11,59.
koncentraci 0,05M s 300 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentraci
0,02M a se 150 cm3 roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,03 M
Vypočítal jsem jednotlivá látková množství:
nKOH=0,01mol
nH2SO4=6.10^/3 mol
nNaOH=4.5*40^/3 mol.
Dál jsem myslela, že to bude c=n/v
c= n1+n2+n3/celkový objem.
Pak odlogaritmuju..atd. Ale nevychází mi to :(
Díky.
Výsledek bude 11,59.
Odpovědi
Diskuze
H+ + OH- = H2O
KOH i NaOH jsou silné zásady, takže budou zcela disociovány.
n(OH-) = n(NaOH) + n(KOH) = 0,01+4,5*10^-3 = 0,0145 mol
n(H3O+) = 2*n(H2SO4) = 2*6*10^-3 = 0,012 mol
Evidentně je OH- víc, než H3O+, takže
n(OH-) = 0,0145-0,012 = 0,0025mol OH- bude vy výsledném roztoku. Jeho objem bude
V = 0,2+0,3+0,150 = 0,650dm3
c(OH-) = n(OH-)/V = 0,0025/0,650 = 3,846*10^-3mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(3,846*10^-3) = 2,415
pH = 14 - pOH = 14 - 2,415 = 11,585
V zásadě jsi to myslela dobře, jen jsi zapoměla, že jednak těch H3O+ je dvojnásobek proti n(H2SO4) a že látková množství OH- a H3O+ musíš odečítat. OK?