Proč neexistuje FCl4?

Anonym Womyxys23.12.2021 17:08 Nahlásit
Dusík, za normlálních podmínek trojvazný, se váže na čtyři vodíky v NH4+, protože se svým volným elektronovým párem vytvořil čtvrtou vazby, takže je čtyřvazebný. Fluor má taky volné elektronové páry, ale přesto je pouze jednovazebný, ale proč? Hádám, že asi nevhodné geometrické uspořádání a protivazebné orbitály za to můžou, ale vůbec si nejsem jistý. Děkuji předem za zodpovězení takové stupidní otázky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.12.2021 18:42 (Upr. 23.12.2021 18:53) Nahlásit
Nemyslím, že je to tak stupidní. A taky asi obtížně najdeme vysvětlení v literatuře, takže si trochu zaspekulujeme. Domnívám se, že příčinou je velká elektronegativita. Proto fluor neexistuje jako donor a netvoří vazbu s prázdným orbitalem partnera, pokud nejde o fluoridfový anion. Pro ten tohle neplatí už proto, že malý poloměr aniontu F- znamená vysokou hustotu náboje a také nižší elektronegativitu. Proto fluor vytváří mimořádně silné vodíkové můstky, které výrazně ovlivňují fyzikální vlastnosti HF a dokonce i anion HF2(-) a také stabilnější komplexy ve srovnání s ostatními halogeny.
A pokud se týká toho FCl4: Fluor má 4 vazebné orbitaly a na nich 7 elektronů stejně jako chlor. Oba atomu tedy mohou vytvořit jen jednu vazbu sigma. Větší možnosti má chlor, který má k dispozici ještě dva orbitaly 3d a může tedy dva elekrony excitovat na orbitaly 3d a vytvoři až 5 vazeb s hybridizací sp3d2 a volným párem na orbitalu s.
Přidat komentář do diskuze ▾