Slabá dvojsytná kyselina v pufru

Anonym Jozadug12.12.2020 18:19 Nahlásit
Ahoj, počítám pH pufrů a nejsem si jistá, jak se bude chovat v pufru H2CO3. Bude se s ní počítat jako s dvojsytnou, nebo ne, když se jedná o slabou kyselinu. Tzn. když budu mít 0,2M - H2CO3, bude se potom počítat s c=0,4? Děkuji za reakci.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.12.2020 18:44 Nahlásit
S těmi uhličitany uděláš dva pufry: H2CO3/HCO3- a druhý pufr - HCO3-/CO3--. Vždycky jde v tom pufru o jednosytnou dvojici kyselina/báze. Odlišně se chovají kyseliny, které mají pKa1 a pKa2 velmi blízké, t.j. rozdíl asi tak 2 a méně. Pak disociace do obou stupňů je sice proti sobě posunutá, ale nedá se oddělit. U H2CO3 pKa1 = 6,38 a pKa2 = 10,25, takže současná disociace nehrozí nebo je zanedbatelná.

OK?
Anonym Jozadug12.12.2020 19:22 Nahlásit
Aha, takže jestli tomu dobře rozumím, při zadaném pKa1 = 6,38 se kyselina bude chovat jako jednosytná a budu dosazovat nA= V * c, a nikoli nA= V * 2c.
Ještě mě napadlo, jestli se teda při počítání a pufry může někdy stát, že budu u vícesytné kyseliny to 2c používat. Bylo by tomu tak u těch kyselin, které mají ta blízká pKa, jak jste psal?
Anonym Jozadug12.12.2020 19:26 Nahlásit
Třeba v tomto příkladu?
10 ml 0,05M-NaH2PO4 se přidá k 10 ml roztoku Na2HPO4. Hodnota pH výsledného
roztoku je 6,725. Vypočítejte látkovou koncentraci Na2HPO4, je-li pKa2 = 6,67.
Ka2 je ionizační konstanta reakce.
Anonym Zupetiw12.12.2020 23:56 Nahlásit
Ani v tomhle příkladě nepoužiješ 2c. Jak psal mezek, ve většině případů to je jednosytná dvojice. tu použiješ opět H-H rovnici: pH = pKa + log(cs) - log(ca).
c(a) = 0,0005/0,02 = 0,025 mol/l.
6,725 = 6,67 + log(cs) - log(0,025) => log(cs) = 6,725-6,67-1,602 = -1,547
c(Na2HPO4) = 10^(-1,547) = 0,0283mol/l ve směsi (20 ml)
No a v původním roztoku (v 10 ml) pak. c = 0,0566 mol/l....
Přidat komentář do diskuze ▾