AsH3 molekulový vzorec
Spálením 1,3 g sloučeniny AsH3 vzniklo 0,5196 g H2O. jaký je molekulový vzorec sloučeniny), jestliže 100 mg zaujímá za st. p. objem 28,7 ml. jaká je spotřeby O2 na spálení navážky?
Ten molekulový vzorec vyšel AsH3 stejně tak jako empirický, akorát se chci zeptat zda spotřeba O2 vyjde 560 ml nebo 645 ml,a jak se k výsledku dopracoat
děkuji
Když rovnice: 2AsH3 + 3O2 → 1As2O3 + 3H2O
mělo by vyjít 645 ml...ale nějak mi to nevychází
Ten molekulový vzorec vyšel AsH3 stejně tak jako empirický, akorát se chci zeptat zda spotřeba O2 vyjde 560 ml nebo 645 ml,a jak se k výsledku dopracoat
děkuji
Když rovnice: 2AsH3 + 3O2 → 1As2O3 + 3H2O
mělo by vyjít 645 ml...ale nějak mi to nevychází
Odpovědi
Diskuze
n(nav) = m/M = 1,3/78 = 1,667e-2 mol. n(O2) = (3/2)*n(AsH3) = 1,5*1,667e-2 = 0,025mol
V(O2) = n*Vm = 0,025*22,41 = 0,560dm3.
Pokud je objem kyslíku měřen za normálních podmínek (101325Pa, 273,15K), nemůže to vyjít jinak.
OK?
n(H2O) = m/M = 0,5196/18,015 = 0,02884mol obsahuje n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,02884 = 0,05768 mol H. Toto množství vodíku je obsaženo v n(AsH3) = n(H)/3 = 0,05768/3 = 0,01923 mol AsH3 => m(AsH3) = 0,01923*78 = 1,4997g. Ke spálení tohoto množství AsH3 potřebujeme n(O2) = (3/2)*n(AsH3) = 1,5*0,01923 = 0,02885mol O2 o objemu
V(O2) = 0,02885*22,4 = 0,646dm3 O2. Množství vzniklé vody tedy odpovídá cca 1,5g AsH3, což ovšem neodpovídá navážce 1,3g.
Nenašel jsem sloučeninu arsenu, která by obsahovala víc vodíku než AsH3.
Zadání v úvodu je úplné?
díky