Elektrochemie
Ahoj, potřebovala bych prosím pomoc. Ve škole bereme Elektrochemii a ted jsme narazili na elektrolýzu vodného roztoku, zadala nám roztok síranu zinečnatého: ZnSO4-> Zn 2+ + SO 4-, H2O-> H+ + OH-. Nevíte co reaguje na katodě a anodě?( měla jsem na katodě vodík a na anodě síran- ale prý je to blbě) děkuji předem
Odpovědi
Diskuze
4OH- - 4e = O2 + 2H2O
Reakce na katodě je podstatně složitější. Standardní elektrodové potenciál vodíku a zinku znamenají, že přednostně by mělo docházet k vývoji vodíku, protože je v Beketovově řadě za zinkem. Proti tomu působí jednak větší vylučovací napětí vodíku v závislosti na materiálu elektrody, a přispěje i nízká koncentrace oxoniových iontů. Proto se při elektrolytickém zinkování používají zásadité, neutrální nebo slabě kyselé roztoky. aby se tedy na katodě vylučoval vodík, musí být pH roztoku cca pH = 5 nebo vyšší a musí se používat vyšší proudová hustota. Pak probíhá reakce
Zn(2+) + 2e = Zn. V silněji kyselých lázních by se rozkládala voda:
2H3O+) + 2e = H2 + 2H2O