chemia-priklad
Prosííím o pomoc
1. Roztok KOH (c=20mmol) o objemu 80ml bol zriedený pridaním 800ml h2o. Vypočítajte ph zriedeného roztoku. (Výsledok 11,3)
2.Dikremičitan horečnatý
Mg3Si2O7 ---> prečo je tam Mg3? Mne to vychádza len MgSi2O7
3. Prečo má B(oh)3 vo vode slabo kyslú reakciu?
(v možnostiach bolo ešte CsOH, Ca(OH)2, CH3OH
4. CaSO4 je nerozpustný vo vode? Prečo?
5. čo je toto za zlúčeninu ---> C6H5-O-CO-CH2-C6H5
6. čo môže vzniknúť hydrolýzou (CH3)2-C-(O)2(ch3) (neviem či som to dobre napísala ale dve CH3 idú z jedného C a z toho C idú taktiež 2 O a z každého O ide jedno CH3 :D
1. Roztok KOH (c=20mmol) o objemu 80ml bol zriedený pridaním 800ml h2o. Vypočítajte ph zriedeného roztoku. (Výsledok 11,3)
2.Dikremičitan horečnatý
Mg3Si2O7 ---> prečo je tam Mg3? Mne to vychádza len MgSi2O7
3. Prečo má B(oh)3 vo vode slabo kyslú reakciu?
(v možnostiach bolo ešte CsOH, Ca(OH)2, CH3OH
4. CaSO4 je nerozpustný vo vode? Prečo?
5. čo je toto za zlúčeninu ---> C6H5-O-CO-CH2-C6H5
6. čo môže vzniknúť hydrolýzou (CH3)2-C-(O)2(ch3) (neviem či som to dobre napísala ale dve CH3 idú z jedného C a z toho C idú taktiež 2 O a z každého O ide jedno CH3 :D
Odpovědi
Diskuze
Při ředění látek vodou lze použít rovnici cV=cV (první a druhé látky.)
20 mmol * 80 ml = c * 800 ml
c(2)= 2 mmol = 0,002 mol
KOH je silná kyselina proto použijeme vzoreček pH=14-(-log(c))
pH=14-(-log(0,002)= 7,785
To se ale s tvým výsledkem neshoduje. když jsem se nad tím zamyslel, dá se ze základního vzorečku m=c*V*M vypočítat kolik KOH je v roztoku. m=0,002*0,8*56,1=0,0898g
jestliže si vezmeme více jak třičtvrtě litru (800ml) vody a dáme do ní pouhých 0,09g něčeho (v tomto případě KOH) docílíme jen velice velice malého posunu pH od pH vody (7)
proto výsledek je pravděpodobně správně jako pH=7,785 nežli 11,3
Dikřemičitan hořečnatý - Mg(II) Si(IV)2 O(-II)
Kladná strana - xMg + 2Si = II + 2xIV = 10
Záporná strana - xO => 10/(-II) = 5
MgSi2O5
nevidím žádný důvod doplňovat hořčíky navíc, leda že by to bylo zadáno Dikremičitan trihorečnatý
Tiež mi to pH nevychádza, ani ten vzorec ale vraj má byť taký podľa odpovedí -s tou trojkou napriek tomu že to nie je trihorečnatý :/
Ale ďakujem za ochotu. :) Možno na to ešte niekto príde, ak tam nie je chyba.
KOH je silná zásada, c(OH-) = c(KOH) = 0,00182mol/dm3 pOH = -log(0,00182) = 2,74
pH = 14 - pOH = 14 - 2,74 = 11,26.
2: Kyselina křemičitá existuje v základu ve dvou formách - dihydrogenkřemičitá H2SiO3 a tetrahydrogenkřemičitá H4SiO4. Oba typy mohou vytvářet polymerní struktury. Tak kyselina hexahydrogendikřemičitá vznikne kondenzací dvou molekul kyseliny tetrahydrogenkřemičité odštěpením vody:
H4SiO4 = H6Si2O7 + H2O. Ve vodných roztocích vznikají jen křemičitany alkalických kovů. Ostatní křemičitany vznikají tavením oxidů kovů s oxidem křemičitým:
3MgO + 2SiO2 = Mg3Si2O7.
3: B(OH)3 je jen neobvyklý zápis kyseliny borité H3BO3, která se ve vodném roztoku chová jako velmi slabá jednosytná kyselina.
4. Přiznám se, že neznám jednoduchou odpověď. Patrně je krystalová mřížka CaSO4 příliš pevná, takže ji polární rozpouštědla nenaruší. Nerozpustné jsou sírany všech těžších prvků 2. skupiny PSP, počínaje Ca.
To je ode mne všechno. Organiku nedělám.
Ale nerozumiem stále tomu vzorcu. Pokial mám len názov dikremičitan horečnatý, dá sa nejakým výpočtom oxidačných čísel prísť nato, že tam má byť 3?
MgSi2O5 odvozený od kondenzace H2SiO3. V literatuře se názvy podobných křemičitanů proto doplňují nejčastěji počtem kyslíků vedle křemíků: pentaoxodikřemičitan a heptaoxodikřemičitan.
Zejména v keramice se pak používají kombinace oxidů 3MgO*2SiO2; MgO.2SiO2.