Jaké pH bude mít roztok připravený smícháním 150 ml roztoku kyseliny octové o látkové koncentraci c = 0,2 mol/l a 100 ml roztoku hydroxidu sodného o hmotnostní koncentraci 8 g/l?
Jaké pH bude mít roztok připravený smícháním 150 ml roztoku kyseliny octové
o látkové koncentraci c = 0,2 mol/l a 100 ml roztoku hydroxidu sodného o hmotnostní
koncentraci 8 g/l?
o látkové koncentraci c = 0,2 mol/l a 100 ml roztoku hydroxidu sodného o hmotnostní
koncentraci 8 g/l?
Odpovědi
Diskuze
c = cm/M = 8/39,9971 = 0,2 mol/dm3; n(NaOH) = c*V = 0,2*0,1 = 0,02 mol;
n(CH3COOH) = 0,2*0,15 = 0,03 mol. Kyseliny je nadbytek, veškerý NaOH bude neutralizován a převeden na sůl: ns = n(NaOH) = 0,02mol; na neutralizaci se spotřebuje část kyseliny, zbytek
na = n(CH3COOH) - n(NaOH) = 0,03-0,02 = 0,01 mol
pH = pKa + log(ns/na) = 4,75 + log(0,02/0,01) = 5,05
OK?