Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

ahoj, potřebovala bych se zeptat mám příklad z chemie

zadání je bismut je mono připravit redukcí oxidu bismutitého vodíkem. Průběh reakce popisuje následující chemická rovnice: Bi2O3 + 3H2 -> 2Bi + 3H2O. Vypočítejte kolik dm3 vodíku by za normálních podmínek bylo třeba pro přípravu 30g bismutu. Kolik cm3 30% roztoku H2SO4 by muselo zreagovat se zinkem, aby došlo k uvolnění uvedeného množství vodíku? ještě mám zadanou hustotu H2SO4= 1,2185 g*cm3 první část mam ale nevim jak vyresit Tu druhou cast s H2SO4. Moc děkuju za každou radu :))
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Ar(Bi) = 209; M(H2) = 2g/mol; z rovnice Bi2O3 + 3H2 -> 2Bi + 3H2O vyplývá vztah
n(Bi)/2 = n(H2)/3 => n(H2) = n(Bi)*3/2 ; n(Bi) = 30/209 = 0,144mol Bi
n(H2) = 1,5*n(Bi) = 1,5*0,144 = 0,215 mol H2; V(H2) = 0,215*Vm = 0,215*22,41 = 4,825dm3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; n(H2SO4) = n(H2) = 0,215 mol; M(H2SO4) = 98g/mol
m(H2SO4) = 0,215*98 = 21,07g ; m(30%) = m(H2SO4)*100/30 = 21,07/0,3 = 70,23g
V = m/ró = 70,23/1,2185 = 57,64cm3
OK?
| Nahlásit
Dekuju moc:))
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek