Chemicke reakcie

Anonym Jicikyf23.05.2017 16:27 Nahlásit
mam tu jeden priklad a neviem ho vyriesit, pomoze mi niekto?
Navazime 0,1 g NaOH a pripravime 10 ml roztoku. Rovnako odmeriame 1 ml koncentrovanej kyseliny sirovej a pripravime 10 ml roztoku. Zistite pH roztoku, ktory vznikne zmiesanim obidvoch roztokov.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.05.2017 19:44 Nahlásit
Jaká je hustota koncentrované H2SO4 a kolik % H2SO4 obsahuje? Nejčastěji jde o 93 - 98%.
Anonym Jicikyf23.05.2017 20:19 Nahlásit
Ja to tam zadané nemám, mam vlastne vychadzat len z tych udajov, ktore su zadane
Mezek23.05.2017 21:50 Nahlásit
Vzhledem k tomu, že kyselina sírová je zadaná objemem, to minimálně bez hustoty ( v případě, že by byla myšlena 100% H2SO4) nepůjde. Pokud by bylo zadané %, hledal bych v tabulkách. 100% H2SO4 má hustotu 1,83. Kdybych to počítal s ní, pak 1cm3 má hmotnost 1,83g:
n(H2SO4) = m/M = 1,83/98,08 = 0,01866 mol; n(NaOH) = 0,1/40 = 0,0025
PřidanýmNaOH se část H2SO4 zneutralitzuje: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. Zbytkové látkové množství H2SO4 bude:
n(H2SO4zb.) = n(H2SO4) - n(NaOH)/2 = 0,01866-0,0025 = 0,01616 mol H2S0O4 bude ve 20cm3 roztoku:
c(H2SO4) = 0,01616/0,02 = 0,808 mol/dm3; kdybychom i za těchto podmínek uvažovali disociaci do druhého stupně, pak
c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,808 = 1,616; pH = -log(cH3O+) = -log(1,616) = -0,21

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾