Směs NaBr, NaI a NaNO3
prosím o pomoc.
Směs NaBr, NaI a NaNO3 měla hmotnost 0,6500 g. S dusičnanem stříbrným
byla získána sraženina o hmotnosti 0,9390 g. Zahříváním sraženiny v proudu
chloru přešla sraženina zcela na AgCl o hmotnosti 0,6566 g. Jaký je
procentový obsah NaNO3 v původním vzorku?
Mr (NaBr) = 102,907; Mr (NaI) = 149,90; Mr (AgNO3) = 169,89;
Mr (NaNO3) = 84,999; Mr (AgCl) = 143,34; Mr (AgBr) = 187,772;
Mr (AgI) = 234,772
napsala jsem si schéma:
NaBr+NaI+ NaNO3-> AgBr+AgI+AgNO3-> AgCl
výpočet faktoru: f= M(NaBr+NaI+ NaNO3)/M(AgCl)=1248,899/143,34= 8,7128
a dále nevím, co s tím.. :/
Směs NaBr, NaI a NaNO3 měla hmotnost 0,6500 g. S dusičnanem stříbrným
byla získána sraženina o hmotnosti 0,9390 g. Zahříváním sraženiny v proudu
chloru přešla sraženina zcela na AgCl o hmotnosti 0,6566 g. Jaký je
procentový obsah NaNO3 v původním vzorku?
Mr (NaBr) = 102,907; Mr (NaI) = 149,90; Mr (AgNO3) = 169,89;
Mr (NaNO3) = 84,999; Mr (AgCl) = 143,34; Mr (AgBr) = 187,772;
Mr (AgI) = 234,772
napsala jsem si schéma:
NaBr+NaI+ NaNO3-> AgBr+AgI+AgNO3-> AgCl
výpočet faktoru: f= M(NaBr+NaI+ NaNO3)/M(AgCl)=1248,899/143,34= 8,7128
a dále nevím, co s tím.. :/
Odpovědi
Diskuze
NaBr + NaI + 2AgNO3 = AgBr + AgI + 2NaNO3; směs halogenidů souhrnně označíme jako AgX.
Pak:
2AgX + Cl2 = 2AgCl + X(Br,I); n(AgCl)= 0,6566/134,34 = 0,004888
n(AgX) = n(AgCl) = 0,004888; M(AgX) = 0,9390/0,004888 = 192,12g/mol
n(AgI)*234,772 + n(AgBr)*187,772 = m(AgX) = 0,9390; n(AgI) + n(AgBr) = 0,004888
n(AgI) = 0,004888 - n(AgBr)
(0,004888 - n(AgBr)*234,772 + n(AgBr)*187,772 = 0,9390
1,1476 + (- 234,772 + 187,772)*n(AgBr) = 0,9390 => 47*n(AgBr) = 0,2086
n(AgBr) = 0,004438 mol; n(AgI) = 0,004888-0,004438 = 0,0004497mol
n(NaI) = n(AgI); n(NaBr) = n(AgBr)
m(NaI) = 0,0004497*149,9 = 0,0674g; m(NaBr) = 0,004438*102,907 = 0,4567g
m(NaNO3) = 0,65 - 0,4567-0,0674 = 0,1259g.
%NaNO3 = 19,3%; %NaBr = 0,4567*100/0,65 = 70,26%; %NaI = 0,0674*100/0,65 = 10,37%
Stačí, nebo ti to mám okomentovat?