Chemie příklad
Dobrý den,
stále nemohu příjit na to, jak se počítají tyto příklady:
1) Kolik ml 21% amoniaku je třeba na přípravu 40,4gramu dusičnanu amonného neutralizací kyselinou dusičnou? (ró 21%amoniaku=0,9224 g/cm3)
(Výsledek: 44,39ml)
2)Určité množství 20% kyseliny sírové bylo neutralizováno 42,7gramu uhličitanu draselného. Po zahuštění vykrystalovalo 66,7gramu KHSO4. Vypočtte výtěžek KHSO4 v %.
Výsledek: 79,27%
3) Kolika procentní bude roztok KOH, reagujeli 9,4 gramů kovodého draslíku s 135g vody.
Výsledek: 9,34%. Mně to vychází kolem 6,5% :(
Děkuji za pomoc!
stále nemohu příjit na to, jak se počítají tyto příklady:
1) Kolik ml 21% amoniaku je třeba na přípravu 40,4gramu dusičnanu amonného neutralizací kyselinou dusičnou? (ró 21%amoniaku=0,9224 g/cm3)
(Výsledek: 44,39ml)
2)Určité množství 20% kyseliny sírové bylo neutralizováno 42,7gramu uhličitanu draselného. Po zahuštění vykrystalovalo 66,7gramu KHSO4. Vypočtte výtěžek KHSO4 v %.
Výsledek: 79,27%
3) Kolika procentní bude roztok KOH, reagujeli 9,4 gramů kovodého draslíku s 135g vody.
Výsledek: 9,34%. Mně to vychází kolem 6,5% :(
Děkuji za pomoc!
Odpovědi
Diskuze
K2CO3 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + CO2 + H2O => n(KHSO4) = 2*n(K2CO3) = 2*42,7/138,2055 = 0,618mol
m(KHSO4teor.) = n*M = 0,618*136,1688 = 84,14g
Výtěžek % = 100*66,7/84,14 = 79,27%
3: M(K) = 39,0983g/mol; M(KOH) = 56,1056g/mol; M(H2) = 2,0159g/mol
2K + 2H2O = 2KOH + H2 => n(KOH) = n(K) = 9,4/39,0983 = 0,2404mol; n(H2) = n(K)/2 = 0,1202mol
m(KOH) = n*M = 0,2404*56,1056 = 13,4889g; m(H2) = 0,1202*2,0159 = 0,2423g
m(rozt.) = m(H2O) + m(K) - m(H2) = 135 + 9,4 - 0,2423 = 144,1577
%KOH = 100*13,4889/144,1577 = 9,357%
OK?