příklad z CHemie, příklad je delší, ale jde mi o princip.
Dobrý den mám dotaz k příkladu jehož zadání zní takto: Kolik molů soli vznikne v roztoku, 2 ml 0,1M H2SO4 a 8 ml 0,1M KOH ?
Vím, že si nejdříve vypočítám n-ka pro kyselinu i zásadu.
Poté si musím uvědomit že je to dvojná kyselina a tak k její neutralizaci potřebuju 2x více molů KOH
n(H2SO4) = 0,0002
n(KOH) = 0,0008
a ted který další postup je správný ?
1) n(KOH)/2 - n(H2SO4) -> 0,0008/2 - 0,0002= 0,0002
2) n(KOH) - 2*n(H2SO4) -> 0,0008 - 2*0,0002= 0,0004
Vím, že si nejdříve vypočítám n-ka pro kyselinu i zásadu.
Poté si musím uvědomit že je to dvojná kyselina a tak k její neutralizaci potřebuju 2x více molů KOH
n(H2SO4) = 0,0002
n(KOH) = 0,0008
a ted který další postup je správný ?
1) n(KOH)/2 - n(H2SO4) -> 0,0008/2 - 0,0002= 0,0002
2) n(KOH) - 2*n(H2SO4) -> 0,0008 - 2*0,0002= 0,0004
Odpovědi
Diskuze
n(KOH)/2 = n(H2SO4) ; n(KOH)/2 = 0,0008/2 = 0,0004; n(H2SO4) = 0,0002; Pokud budou látky ve stechiometrickém poměru, budou ooba zlomky stejné. Pokud ne, bude "rozsah reakce" určovat ta hodnota, která je menší, v tomto případě H2SO4. Vznikne tolik soli, kolik je H2SO4, teby 0,0002 mol.
Nezreagováno zůstane 0,0008 - 2*0,0002 = 0,0004mol KOH. To bychom použili pro případný výpočet výsledného pH. Podrobnější vysvětlení najdeš tady:
https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce
OK?