uprava chemické rovnice rovnice

Anonym54105501.06.2013 17:52 Nahlásit
Cu2+ + I- => CuI + I2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym54124502.06.2013 23:55 Nahlásit
FeCl2 + H2O2 +HCl → FeCl3 + H2O
(2FeCl2 + H2O2 +2HCl → 2FeCl3 + 2H2O)

Proč je to takto? Když to počítám křížovým pravidlem u oxidace a redukce, tak mi to nevychází.A ta druhá mi taky nevychází...jak se to dělá? Prosím
Mezek03.06.2013 07:24 Nahlásit
Fe(II) - e = Fe(III); O2(2-) + 2e = 2O(-II) => Fe:H2O2 = 2:1; na každé Fe potřebuješ 1 HCL:
2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O

Fe(VI) + 3e = Fe(3+); 2O(2-) + 4e = O2
8FeO4(2-) + 12H3O+ = 8Fe(3+) + 18H2O + 13O2 rovnice musela být rozšířena 2, jinak vycházelo 6,5 O2.
Anonym54273605.06.2013 20:51 Nahlásit
vůbec nechápu, můžete mi to ještě trochu objasnit?

O2(2-) + 2e = 2O(-II)

z oxidačního čísla -2 přece nepřičtu 2 elektrony, na to stejné číslo oxidační -2?

a u H3O+ má kyslík oxidační číslo -2?
Mezek05.06.2013 21:44 Nahlásit
Peroxidová skupina O2(2-) je (-)O-O(-) a každyý atom kyslíku v ní má ox. číslo -1. Když tahle skupina dostane dva elektrony, rozpadne se na dva atomy O(-II), Uvědom si. že (2-) je náboj, (-II) je oxidační číslo.
U H3O+ má kyslík stále ox. číslo -2, proton H+ je vázaný na některý z jeho volných elektronových párů donor-akceptorovou vazbou.
Ale v tom rozkladu železanů se oxidační číslo kyslíku v oxoniovém kationtu nemění. Mění se oxidační číslo části kyslíků v železanu, část kyslíků se váže na ionty H+ a vytvoří vodu.
Anonym54273605.06.2013 22:24 Nahlásit
Aha...Děkuju

No a co třeba

PbS + O2 → PbO + SO2

Jak si toto vysvětlit? pokud budu přiřazovat křížové pravidlo, nemám kde přiradit síru, nebo olovo...
Anonym54273605.06.2013 22:34 Nahlásit
už to mám :-)

Ale zase, teď si říkám, jak poznám zprvu, že můžu už na to jít logicky a dopočítávat si prvky, a nebo musím jednat přes křížové pravidlo, protože se jedná o redoxní rovnici?
Jakmile uvidím kdekoliv prvek, že změnil své oxidační číslo, ihned musím začít řešit křížovým pravidlem?
Mezek06.06.2013 01:46 Nahlásit
Nemusíš, zejména s trocho praxe takové rovnice vyčíslíš i bez křížového pravidla. Ale u složitějších rovnic sestavení elektronových polorovnic vede rychleji k výsledku.
Přidat komentář do diskuze ▾