Teoretický výtěžek a objem HNO3

Anonym Qynenyl26.06. 08:13 | Nahlásit

Dobrý den, pomohl by mi někdo prosím.
Dusičnan nikelnatý byl připraven tak, že do 0,25 mol suspendovaného hydroxidu nikelnatého byla přidávána 65 %-ní kyselina dusičná tak dlouho, až se sraženina rozpustila.
Ni(OH)2 + 2HNO3 → Ni(NO3)2 + 2H2O

a) Vypočítejte teoretický výtěžek dusičnanu nikelnatého. M(Ni(NO3)2= 182,7 g.mol
b) Vypočítejte minimálně potřebný objem 65 %-ní HNO3 o hustotě 1,39g.ml M(HNO3)= 63 g.mol

Děkuji moc

Odpovědi

Mezek26.06. 11:25 (Upr. 26.06. 11:27) | Nahlásit

Když se podíváš na rovnici v zadání, vidíš, že z 1 molekuly hydroxidu vznikne jedna molekula dusičnanu, látkové množství bude stejné. A pokračuješ vztahem m = n*M = n(Ni(NO3)2)*M(Ni(NO3)2) = 0,25*182,7 = ......
Ze stejné rovnice vidíš, že n(HNO3) = 2*n(Ni(OH)2) = 2*0,25 = 0,5 mol. Hmnotnost HNO3 vypočítáš stejným vztahem jako u dusičnanu: m(HNO3) = 0,5*63 = 31,5g HNO3 a dál m(65%) = 31,5/0,65 = 48,5g. V(65%) = m/ρ = 48,5/1,39 = 34,9cm3.

V čem je problém?

Přidat komentář ▾

Přidat odpověď ▾

Teoretický výtěžek a objem HNO3

Odpovědi

Diskuze