Je reálné, aby bod ekvivalence nastal přidáním 3 ml 0,1M HCl do 15 ml 0,5 M NaOH?

Anonym Dituzit05.05.2015 21:39 Nahlásit
samozřejmě mám NaOH dolité do 50 ml vodou

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.05.2015 21:54 Nahlásit
Jak už jsem ti psal v minulém příspěvku, jde o látková množství. V tomto případě
n(NaOH) = n(HCl). Přídavek nějakého objemu vody na tom nic nemění, ovlivní jen přesnost nalezení bodu ekvivalence.
Anonym Dituzit05.05.2015 21:56 Nahlásit
Díky Tobě už se chytám, jak to vypočítat, akorát teď nemůžu najít čísla už asi k pátému příkladu, který počítám, tak si je zkouším "vymyslet" ...
Mezek06.05.2015 08:02 (Upr. 06.05.2015 14:46) Nahlásit
Pro bod ekvivalence platí n(NaOH) = n(HCl); dosadíme ze vztahu n = c*V za n:
V1*c1 = V2*c2 => V(HCl) = V(NaOH)*c(NaOH)/c(HCl) = 0,015*0,5/0,1 = 0,075dm3 0,1M HCl.

Jednoduché, viď?
Anonym Dituzit06.05.2015 12:36 Nahlásit
Chceš mi říct, že k titraci 15 ml NaOH potřebuju 75 ml HCl? To je nějak moc, ne?
Mezek06.05.2015 14:49 Nahlásit
Látková množství musí být stejná, koncentrace NaOH (pokud se neztratila 0 - 0,05M) je 5x větší. Objem HCl musí být tedy 5x větší, než objem NaOH.
Přidat komentář do diskuze ▾