Chovani sloucenin v rovnovazne reakci

1. Uvazuj rovnovaznou reakci ve vodnem roztoku a vyber spravne tvrzeni: H2CO3 + H20 <--> HCO3- + H3O+
a) zredenim roztoku podporime disociaci slabe kyseliny
b) snizenim pH roztoku dojde k posing rovnovahy ve prospecto aniontu kyseliny
c) pridanim NaHCO3 podpori prubeh acidobazicke reakce zleva doprava
d) alkalizace roztoku potluck tendenci kyseliny odstepit proton

zacnu tim ze si napisu Ka=[HCO3-]*[H3O+]/[H2CO3] --> jelikoz nemam tabulky takhle vyjadrena konstanta mi slouzi jenom k tomu abych pochopil kdyz ubyde zasady --> musi se to vyvazit kyselinou a naopak? Nebo se s tim daji u tohohle typu prikladu vykoumat dalsi srandy?

tedy za a) spravna odpoved - jednoducha uvaha kdyz proste prileju doleva vic vody tak se taky sloucenina vlevo bude vic disociovat - jednoducha uvaha - je to pravda?

za b) chapu dobre ze snizeni pH=acidace=zvyseni [H30+] tzn. snizeni [HCO3-]? Pokud ano jak se v teto situaci chova leva strana? A co by se muselo stat aby doslo k posunu rovnovahy ve prospech aniontu - muselo by se jednat o zvyseni ph?

za c) pridani NaHCO3 vyvola co a jak a proc? Je to sul silne zasady a slabe kyseliny - co se z toho da presne vyvodit?

za d) podle me alkalizace zvysi tendenci kyseliny odstepit proton protoze se jedna o snizeni [H3O+] tzn. se musi zvysit [HCO3-] a to se stane selskym rozumem tak ze kyselina proste odstepi proton - je moje uvaha spravna?

2. uvazuj rovnovaznou reakci ve vodnem roztoku R-NH2 + H2O <--> R-NH3+ + OH-
a) zredeni roztoku podporuje deprotonaci iontu R-NH3+ -----> to si myslim ze naopak protoze zredenim se podpori disociace tzn. iontu bude logicky vice - spravna uvaha?

b) snizenim pH roztoku dojde k posunu rovnovahy ve prospech molecul R-NH2 ----> taky spatne protoze snizeni pH=vice R-NH3+ a mene OH-, znamena to ze dode k posunu rovnovahy ve prospech R-NH3+? A znovu, ovlivni to vubec nejak levou stranu {neceho vic, neceho min atd.}

c) odstranenim ion OH- se snizi hodnota rovnovazne konstanty ----> mam za to ze blbost na entou - konstanta je konstanta a tu nijak nezmenime???

d) alkalizace roztoku vyvola posun rovnovahy na stranu vychozich latek ----> spravna odpoved a ja nevim proc. Znovu alkalizace = mensi pocet molekul R-NH3+ a vyssi pocet molekul OH-, jak a proc ale proboha ovlivnuje a co vlastne presne znamena posun rovnovahy na stranu vychozich latek? Znamena to laicky ze vychozich latek nejakym zpusobem pribyde a ustanovi se nova rovnovaha?

Jsou to jenom 2 priklady ale dekuji pokud se tim nekdo prokousal, pisu z Anglie takze sorry za nediakritiku. Diky za pomoc tohle mi neni jasne a potrebuji aby mi nekdo rekl ktere uvahy jsou spravne a ktere ne a jak je to s tim d) u prikladu 2.

Ted me jeste napadlo uplna jednoduchost: Pokud je vychozi latkou kyselina tak snizenim pH proste rovnovaha posune doleva (za kyselinou) a pokud zasada tak se rovnovaha pri alkalizaci posune doleva za zasahou? Funguje to i naopak (alkalizace pri vychozi latce kyseline posune rovnovahu doprava a naopak) ??