| Nahlásit

Sraženina AgCl

MOOC PROSÍM.. Vypočtěte, zda při smíšení 10 ml 0,05M NaCl, 16ml H2O a jedné kapky (0,03ml) 0,05M AgNO3 vznikne sraženina AgCl.. :)
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
A už jsi se o něco pokusila? a Ks nebo pKs máš?
| Nahlásit
Ano pokusila, ale vyšly mně úplné blbosti..
| Nahlásit
Ks pro AgNO3 - 2,45⋅10. -12
Ks pro AgCl - 10-9,752
pKs pro AgCl - 9,752
(Upr. 29.11.2014 21:10) | Nahlásit
AgNO3 je slušně rozpustný, součin rozpustnosti se pro něj neudává.
Ks(AgCl) = 10^-pks = 10^-9,72 = 1,905*10^-10

Nejprve vypočteš počáteční koncentrace obou iontů.
Protože objem 1kapky AgNO3 je velmi malý, roztok NaCl prakticky neovlivní, takže
n(Cl-) = n(NaCl) = 0,05mol/dm3*0,01 = 5*10^-4mol ; V = 0,01+0,016+0,00003 = 0,02603dm3
c(Cl-) = 5*10^-4/0,02603 = 0,0192mol/dm3
n(Ag+) = n(AgNO3) = 0,00003dm3*0,05mol/dm3 = 1,5*10^-6mol/dm3

c(Ag+)*c(Cl-) = 1,5*10^-6*0,0192 = 2,88*10^-8 ; Součin koncentrací Ag+ a Cl- je větší, než
Ks(AgCl). Bude tedy vznikat sraženina.

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek