Ahoj chtěla bych se zeptat jestli někdo neví odpovědi:
1. Vypočítejte, kolik mg sulfanu by obsahoval 1 m3 vzduchu při koncentraci 40 ppm za standardních
podmínek. Jedná se o smrtelnou koncentraci?
2. Pokuste se pomocí molárních hmotností plynů a molárního objemu vypočítat hustotu vzduchu.
Předpokládejte, že obsahuje pouze dva nejvíce zastoupené plyny v objemovém poměru 79 : 21.
Porovnejte výsledek s tabelovanými hodnotami pro standardní podmínky. Je takto zjednodušený
výpočet přesný?
Děkuju ;))
Diskuze
1: ppm je jedna miliontina celku, podobně jako 1% je jedna setina celku.Je to tedy bezrozměrné číslo. Podobně jako jsou objemová a hmotnostní procenta, mohou být i hmotnostní a objemová ppm (parts per milion). Předpokládejme, že jde o hmotnostní ppm, často označovaná jako ppmw (weight - hmotnost):
1m3 vzduchu má hmotnost 1,29kg (wikipedie - vzduch).
1,29kg = 1290g = 1290000mg. 1/1000000 = 1290000/1000000 = 1,29mg
40 ppm = 40*1,29mg = 51,6mg
2: Mol plynu, který se vlastnostmi blíží ideálnímu plynu, má za standardních podmínek (101325Pa; 273,15K = 0°C) objem Vm (molární objem) 22,414dm3. Abychom mohli vypočítat hustotu, musíme znát hmotnost jednoho molu - molární hmotnost M. Protože oba plyny mají stejný molární objem, je jejich molární zlomek X rovný objemovému %/100:
X(O2) = 0,21 ; M(O2) = 32g/mol; X(N2) = 0,79 ; M(N2) = 28g/mol
M(vzd.) = 0,21*32 + 0,79*28 = 28,84g/mol vzduchu.
ró = m/V = M/VM = 28,84/22,414 = 1,287g/dm3 = 1,287kg/m3.
Ahoj, jelikož tady všichni si navzájem tak trochu pomáhají, tím veřejným dotazováním, musím říct, aby nevznikly zbytečné chyby, nezapomínejte počítat s hodnotami IUPAC. Výpočet plynu za standartních podmínek- Vm=22,71dm3. Asi by bylo dobré, podívat se i na hustotu vzduchu podle této organizace ;-).
Aby nedosšlo ke sporům - tuhle informaci neznám. Ale pokud by to byla pravda, musely by se změnit buď hodnoty "standardních" podmínek nebo hodnota univerzální plynové konstanty. Molární objem molu ideálního plynu totiž vychází ze stavové rovnice:
p*V = n*R*T kde R je univerzální plynová konstanta 8,8144kJ/mol, za standardních podmínek 101325Pa a 273,15K. Když tyto hodnoty dosadíme do stavové rovnice a n položíme rovno 1, bude VM = 22,414dm3. Tuto hodnotu není možné změnit doporučením. Může se změnit buď změnou hodnot standardních podmínek, nebo musí být nalezena nová hodnota R. Doporučeni IUPAC mění standardní tlak ze 101325Pa na 100000Pa a tím se zvětší Vm z 22,414 na 22,711, převodní koeficient je 1,01325 * 22,414.
Je pravda, že v úvodu zadání se autoři na tuto hodnotu odvolávají, ale je otázkou, nakolik se navržená úprava vžije.
Jen ještě maličkost -na příklad letošní zadání ChO kat.B používá ještě standardní podmínky s původními hodnotami - 101325Pa, 273,15K.
U té plynové konstanty jsem se nějak upsal. Její hodnota je samozřejmě 8,3144kJ/mol.
Můžu se zeptat, kde jste přišel na to X(O2)???
Mol všech zůčastněných plynů zaujímá stejný objem. Když tedy máme 1 mol směsi, a 21 objemových % tam zaujímá kyslík, pak látkové množství kyslíku je 0,21molu. Molární zlomek X(O2) = 0,21/1 = 0,21
HOjky. Mohla bych se zeptat jak dopadne 7 otázka 3. úlohy ChO jelikož se mi nějak nedaří ho vypočítat xDDD
Nahoře, hned druhý příspěvek, za 1.
po důkladném přečtení si z toho slečna asi moc neveme, proto by bylo vhodné jí to napsat ,,po lopatě, aby to pochopil i flink,, aby se v tom aspon trošku vyznala, a Já taky :D
Obávám se, že toho moc k vysvětlování není. 1 ppm je jedna miliontina celku. Jestliže celek je 1m3 plynu s hmotností 1,29kg, pak 1ppm je 1 miliontina z 1,29kg, což je 1,29 mg. Je-li v 1m3 40ppm sulfanu, je to
40*1,29 = 51,6mg/m3. Víc polopatě to už snad ani nejde. Ale pokud na tom slečna něco nepochopila, určitě by se zeptala.
díky, pár knížek mi pomohlo to pochopit
prosim vas chtela bych se zeptat, poradili by ste mi jak vypocitat molarni hmotnost : MNa3OHI4Be4(OH4)3 .... dekuji uz predem :)
