hybridizacia N2 a O2

Anonym Tofujah22.04.2018 17:50 Nahlásit
aku hybridizaciu ma molekula dusika a kyslika? Ak sp tak prečo? veď v dusiku sa s orbital nezapaja

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.04.2018 17:53 Nahlásit
Pokud je nevazebný orbital obsazen elektronovým párem, účastní se významně hybridizace a tím významně ovlivňuje tvar molekuly. U dusíku je hybridizace sp (dvě vazby pí), u kyslíku hybridizace sp2 (jedna vazba pí).

OK?
Soudruh_K22.04.2018 23:22 Nahlásit
To nahoře není hybridizace, to je obyčejná vazba sigma mezi orbitaly s a p. Hybridizace sp znamená, že orbital s a jeden px orbital hybridizují za vzniku dvou orbitalů v podobě menší a větší "elipsy", které se lineárně rozloži v takové větší orbitaly připomínající orbital p (ale tohle jsou 2 orbitaly, takže každá polovina té "osmičky" je jeden orbital). Tudíž se v dusíku účastní tohoto orbital 2s a 2px.
Jak to vzniká je třeba tady: https://www.google.com/search?q=sp+hybridization&client=ms-android-samsung-gs-rev1&source=android-browser&prmd=ivmn&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjY5tuP587aAhVJKlAKHRLHDl0Q_AUICigB&biw=412&bih=670&dpr=2.63#imgrc=s5BV8RRBcbeClM:
A jak to vypadá zde: https://www.google.com/search?q=n2+hybridization&client=ms-android-samsung-gs-rev1&source=android-browser&prmd=ivmn&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwivwOqB6M7aAhUJmbQKHf-mCKYQ_AUICigB&biw=412&bih=670&dpr=2.63#imgrc=j1iSH5sw_fV6gM:
Přidat komentář do diskuze ▾