Krystalizace příklad
Ahoj, mám tu příklad a nevím jak počítat dál...Poradí někdo s postupem?
Vypočtěte
1) z kolika g roztoku CuSO4 nasyceného při 60°C, lze ochlazením na 20°C získat 17 g CuSO4 * 5H2O.
2) kolik ml vody musíme odpařit z roztoku nasyceného při 40°C. abychom získali potřebný nasycený roztok při 60°C
3) kolik g CuSO4 * 5H2O a kolik ml vody je třeba na přípravu výchozího roztoku při 40°C
Rozpustnosti CuSO4 * 5H2O v g/ 100g vody
20°C= 36,6
40°C= 53,3
60°C=80,8
80°C 120,2
Vypočtěte
1) z kolika g roztoku CuSO4 nasyceného při 60°C, lze ochlazením na 20°C získat 17 g CuSO4 * 5H2O.
2) kolik ml vody musíme odpařit z roztoku nasyceného při 40°C. abychom získali potřebný nasycený roztok při 60°C
3) kolik g CuSO4 * 5H2O a kolik ml vody je třeba na přípravu výchozího roztoku při 40°C
Rozpustnosti CuSO4 * 5H2O v g/ 100g vody
20°C= 36,6
40°C= 53,3
60°C=80,8
80°C 120,2
Odpovědi
Diskuze
m(CuSO4.5H2O) = 180,8 - 136,6 = 44,2g. Zbytek vypočítáš trojčlenkou, že?
2: Chybí zásadní údaj, kolik toho roztoku má být. Snad jen, kdybychom množství odpaření vody vyjádřili v % hmotnosti vody v roztoku, nasyceném při 40°C. Mějme roztok se 100g vody. V něm je rozpuštěno 53,3g pentahydrátu. V jakém množství vody bude toto množství pentahydrátu rozpuštěno při 60°C? Trojčlenka: 80,8..........100g vody; 53,3g.........x => 100* 53,3/80,8 = 66g vody. musíme tedy odpařit 34g vody z roztoku o hmotnosti 153,3g který je nasycený při 40°C.
3: Tohle nechápu. Kolik toho výchozího roztoku má být? Nebo se 2 a 3 vztahují na roztok z bodu 1, nasycený při 60°?
Ten první krok jsem počítala takto
80,8.....44,2g
x.........17g
x= 31,07g -> takže jem vpočítala,že ze 31 g roztoku CuSO4 nasyceného při 60°C, získám ochlazením na 20°C 17 g CuSO4 * 5H2O ?
Další otázka:
80,8g...100....180 nas.roz.
31,07g..x.......y nas. roz.
x= 38g
y= 69g (nebo 38+ 31= 69) -> takže musím odpařit 69 g vody?
No a já právě nevím, jestli to takto můžu počítat- jestli je to dobře? A pak, jak mám teda vypočítat ten poslední úkol?
180,8 je hmotnost roztoku, ze kterého se vyloučí 44,2g. Takže:
180,8.........44,2; x...........17 => x = 17/44,2*180,8 = 69,54g má roztok, nasycený při 60°C.
Teď hmotnost roztoku, nasyceného při 40°C. K tomu si vypočítáme hmotnost pentahydrátu v těch 69,54g. Abychom to nekomplikovali, použijeme opět trojčlenku:
180,8............80,8; 69,54...........x => x = 80,8*69,54/180,8 = 31,08g CuSO4.5H2O je hmotnost rozpuštěného CuSO4.5H2O v nasyceném roztoku při 60°C.
Při 40°C se toto množství rozpustí 53,3.........153,3; 31,08.........x =>
x = 153,3*31,08/53,3 = 89,38g nasyceného roztoku při 40°C. Ten bude obsahovat 31,08g pentahydrátu a m(H2O) = 89,38 - 31,08 = 58,3g vody.
Abychom získali z tohoto roztoku (89,38g) roztok nasycený při 60°C, musíme odpařit rozdíl hmotností:
m(odp. H2O) = 89,38 - 69,54 = 19,84g vody.
OK?