Krystalizace

Anonym Doboxeb06.01.2016 16:29 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych pomoc s příkladem, s těmito typy mám problém. Děkuji.
Vypočítejte hmotnost roztoku síranu měďnatého nasyceného při 50°C (s = 26g/100g roztoku), ze kterého se po ochlazení na 20°C vyloučí 100,0 g pentahydrátu síranu měďnatého (s = 17g/100g roztoku). Kolik CuSO4 zůstane rozpuštěno v matečném louhu? Mr(CuSO4) = 159,581

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2016 17:28 Nahlásit
Ještě budeme potřebovat hmotnostní zlomky, především hmotnostní zlomek CuSO4 v pentahydrátu:
w = M(CuSO4)/M(pentah) = 159,581/249,685 = 0,6391; v dalším budu hodnoty roztoku označovat teplotou jako indexem, hodnoty krystalů budou bez indexu.
w20 =0,17; w50 = 0,26. Rovnice, které teď sestavíme, bych nazval bilanční rovnice:
Bilance hmornosti: m20 + m = m50
Bilance CuSO4: w20*m20 + 0,6391*100 = w50*m50 => 0,17*m20 + 63,91 = 0,26*m50 = 0,26*(m20 + 100)
0,17*m20 + 63,91 = 0,26*m20 + 26 => 0,07*m20 = 37,91 => m20 = 541,571g
m50 = 541,571 + 100 = 641,571g
m(CuSO4) = m20*w20 = 0,17*541,57 = 92,067g CuSO4 zůstane v roztoku , ochlazeném z 50 na 20°C.

OK?
Anonym Doboxeb06.01.2016 18:10 Nahlásit
Ještě mi není jasné, jak přijdu na rovnici bilance hmotnosti, že bude zrovna takto a kde se vzalo 0,26*(m20+100), myslím to v závorce. Děkuji moc za ochotu.
Mezek06.01.2016 18:37 Nahlásit
Hmotnostní zlomek w50 je hmotnostní zlomek CuSO4, nasyceného při teplotě 50°C. Uvádíš rozpustnost 26g ve 100g roztoku , takže w50 = 26/100 = 0,26.
Na bilanční rovnici hmotnosti ti stačí jednoduchá úvaha: Máš nasycený roztok při 50°C. Když jej ochladíš , vypadnou krystaly o hmotnosti m a zůstane matečný roztok o hmotnosti m20. Podle zákona zachování hmoty tedy musí být součet m + m20rovný m50, že? A ze zadání - naše m = 100g.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾