Výpočty - pH, objem, absorbance
Dobrý večer, mám dotaz ohledně způsobu řešení následujících úloh. Jaké postupy mám použít?
Acetátový pufr (pK = 4,75) obsahuje 60 mmol CH3COOH a 6 mmol CH3COONa. Jaké má pH?
Vypočítejte objem 25% HCl (hustota 1,12 g\cm^3), který je třeba pro přípravu 300 ml roztoku HCl o látkové koncentraci c = 750 mmol\l; M(HCl) = 36,5 g\mol.
Vypočítejte pH roztoku kyseliny mravenčí (pK = 3,75) o c = 100 mmol\l.
Absorbance známé látky o c = 30 mmol\l byla rovna 0,248. Absorbance neznámé látky byla rovna 0,124 mmol\l, jaká je její koncentrace?
Acetátový pufr (pK = 4,75) obsahuje 60 mmol CH3COOH a 6 mmol CH3COONa. Jaké má pH?
Vypočítejte objem 25% HCl (hustota 1,12 g\cm^3), který je třeba pro přípravu 300 ml roztoku HCl o látkové koncentraci c = 750 mmol\l; M(HCl) = 36,5 g\mol.
Vypočítejte pH roztoku kyseliny mravenčí (pK = 3,75) o c = 100 mmol\l.
Absorbance známé látky o c = 30 mmol\l byla rovna 0,248. Absorbance neznámé látky byla rovna 0,124 mmol\l, jaká je její koncentrace?
Odpovědi
Diskuze
1: H.-H. rovnice pH = pKa + log(cs/ca) = pKa - log(ns/na) = 4,75 + log(6/60) = 3,75
(cs, ns koncentrace a látkové množství soli, ca a na totéž kyseliny).
2: Látkové množství kyseliny je cílovém i zdrojovém roztoku kyseliny stejné. Dostatek informací máme o cílovém roztoku, začneme tedy tam: n(HCl) = 0,3dm3*0,75mol/dm3 = 0,225 mol HCl; m(HCl) = n*M = 0,225*36,5 = 8,2125g;
A teď zdrojový roztok (ten budeme ředit): m(25%) = m/w = 8,2125/0,25 = 32,85g; V(25%) = 32,85/1,12 = 29,33cm3.
3: Pro pH roztoku slabé kyseliny dostaneme z disociační konstanty po menším zjednodušení používaný vztah
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(3,75-log(0,1mol/dm3)) = 0,5*(3,75 - (-1)¨= 2,37.
Ten poslední ti poradí někdo jiný.