Chemie počítání

Anonym Togytoc12.03.2020 13:25 Nahlásit
Dobrý den,
nevěděl by někdo řešení tohohle příkladu?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.03.2020 14:44 Nahlásit
Součin rozpustnosti Ks = ck^x*ca^y kde ck je koncentrace kationtu a x jeho stechiometrický koeficient a ca a y totéž pro anion. v našem případě disociací disociací 1 molu CH3COOAg vznikne 1 mol Ag+ a 1 mol CH3COO-, takže můžeme psát c(Ag+) = c(CH3COO-) = c(CH3COOAg). To všechno za předpokladu, že jde o čistý roztok téhle soli (nejsou tam tyto ionty z jiného zdroje, na příklad octanu sodného nebu AgNO3). A dále x = y = 1. A můžeme psát:
Ks = c(Ag+)*c(CH3COO-). Do tohoto vztahu dosadíme za koncentraci iontů koncentraci soli na základě vztahu výše (třetí řádek shora):
Ks = c(Ag+)*c(CH3COO-) = c(CH3COOAg)*c(CH3COOAg) = c(CH3COOAg)^2 = 0,002
c(CH3COOAg) = √(0,002) = 0,004472 mol/dm3.

A příště prosím čitelněji. OK?
Přidat komentář do diskuze ▾