kyselost roztoků solí

Anonym Nynawof26.01.2015 19:33 Nahlásit
Jak se prosím určuje kyselost roztoků solí?? Krok od kroku :)

Mám NaI (1), K2Se (2), CrCl3(3)
a) kyselost vodného roztoku klesá 1-2-3
b) 1-3-2
........ je to A, ale vůbec nevím jak na to přišli

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.01.2015 05:48 Nahlásit
Kyselost závisí na hydrolýze iontů, které tvoří sůl. Ionty silných kyselin a silných bází nehydrolyzují, roztoky jejich solí jsou neutrální. Pokud jde o sůl středně silné nebo slabé kyseliny a silné báze, anion hydrolyzuje a tím váže H+ z roztoku. Roztok pak reaguje zásaditě. Jde-li o sůl silné kyseliny a slabé báze, hydrolyzuje kation, váže z roztoku ionty OH- a roztok pak reaguje kysele.
V těch třech případech jsou ionty I- a Cl- ionty silných kyselina tedy nehydrolyzují, stejně tak nehydrolyzují ionty silných bází (zásad) Na+ a K+. Tkže NaI je solí silné kyseliny a silné báze, roztok bude neutrální. Selenovodík H2Se je středně silná až slabá kyselina (pKa = 3,89), roztok K2Se bude slabě zásaditý. Ion Cr(3+) je iontem slabé trojsytné zásady, pKb2 je 8,45, jeho roztok bude tedy dosti kyselý. Pořadí podle klesajíci kyselosti tedy bude 2 - 1 - 3:
K2Se slabě zásaditý, NaI neutrální, CrCl3 dosti kyselý.
Přidat komentář do diskuze ▾