Chemie příklad

Anonym Tozekof22.10.2020 10:35 Nahlásit

Nevíte někdo co s těmito dvěma příklady? Potřebuju poradit, nevím pomalu ani jaký vzoreček zvolit.

Odpovědi

Diskuze

Mezek23.10.2020 11:11 Nahlásit

Pb++ i Al(3+) reagují s chelatony v poměru 1:1. Můžeme tedy napsat, že
n(Pb++) + n(Al+++) = n(EDTA) = 0,02*0,0259 = 5,18*10^-4 mol+
n(Pb++) = 0,0143*0,0025 = 3,575*10^-5; n(Al+++) = 5,18*10^-4 - 3,575*10^-5 = 4,8225*10^-4 mol
c(Al+++) = 4,8225*10^-4/10^-2 = 0,0482 mol/dm3.

2: Spotřebu volíme podle používané byrety tak, aby se pohybovala okolo 2/3 objemu byrety. Při použití byrety 10cm3 to bude 6,5cm3.
n(Pb(NO3)2) = n(EDTA) = 0,05*0,0065 = 3,25*10^-4 mol
m(Pb(NO3)2) = n/M = 3,25*10^-4*331,2098 = 0,1076 g Pb(NO3)2.

OK?

Anonym Jasanek23.10.2020 11:29 Nahlásit

Tento dotaz je tu dvakrát, již jsem na něj odpovídal včera, ale vy jste přesnější, co se týče druhé otázky. Mohl bych se zeptat na volbu objemu? Jedná se o běžně používaný objem pro titrační stanovování v analytické chemii? Nebo to byla čistě náhodně zvolené množství?
Pokud pracujete jako analytik, rád bych se zeptal, jestli takovéto zadání dává jakýkoliv smysl. Je přece nesmyslné počítat přesnou navážku pro stechiometrickou reakci za přesně nedefinované koncentrace. Dusičnan (v tomto případě) přece musí být v dostatečném nadbytku, abychom neriskovali možnost, že roztok bude o poznání koncentrovanější, než se předpokládalo, a množství dusičnanu bude nedostatečné.

Anonym Paqukyb23.10.2020 16:24 Nahlásit

A mám správně rovnice ?
1) Al(3+) + H2Y(2-) -> [AlY]- + 2H+
2) Pb(2+) + H2Y(2-) -> [PbY]2- + 2H+

Mezek23.10.2020 16:32 Nahlásit

Z hlediska přesnosti je potřeba, aby spotřeba činidla byla co největší. Na druhé straně navážení přesného množství je obtížné a pracné. Proto se volí ty dvě třetiny, takže je prostor jak pro menší tak i větší navážku základní látky.

Přidat komentář do diskuze ▾