Výpočet pH

Anonym Cisolis22.11.2020 14:11 Nahlásit

Měla bych dotaz k výpočtu koncentrace slabé zásady ze zadané hodnoty pH a pka. Pokud se koncentrace slabé kyseliny počítá za pomoci zadaných hodnot jako c= 10(pk-2pH), tak koncentrace slabé zásady se bude počítat stejným způsobem, avšak s tím rozdílem, že před dosazením do vzorce hodnotu pH zásady odečtu od 14? Děkuji za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.11.2020 16:33 (Upr. 22.11.2020 16:37) Nahlásit

A navíc - pokud budeš mít zadáno pKb, použiješ je. Pokud bude k dispozicí jen pKa kyseliny, vypočteš pKb konjugované báze jako 14 - pKa. Tak na příklad vypočítáš pKb octanového aniontu. Ještě jinak je to u amfolytů, které mohou být jak kyselinami, tak bázemi. Takové roztoky mají pH dané oběma pKa. Pokud nejde o mimořádně velká ředění, je pH nezávislé na koncentraci. Tak pH roztoku NaHCO3 je pH = (pKa1 + pKa2)/2.
A ještě k té původní otázce - nauč se používat pro mocniny "^" - pravý Alt + š. Někdy mi dá dost zabrat, než pochopím, že ve vztahu chybí.
Nakonec to shrneme: cb = 10^(pKb - 2*pOH) = 10^(14-pKa - 2*(14-pH)).

Anonym Cisolis22.11.2020 16:59 Nahlásit

Mocninu jsem naznačila závorkou, předpokládala jsem, že je to pochopitelné. Děkuji za radu i odpověď.

Přidat komentář do diskuze ▾