pH, pOH Neutralizácia

Anonym Tomasat05.09.2020 18:56 Nahlásit

Potrebujem, prosím, poradiť s týmto pr.:

Aké je pH, pOH, c(OH-) a c(H3O+) roztoku KOH, ktorého 1 liter zneutralizuje 500 ml roztoku HCl s koncentráciou 3 mmol/l?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.09.2020 23:30 Nahlásit

Pohybujeme se ve vodném roztoku, tedy roztoku, který obsahuje přibližně 55,5 mol H2O v 1 dm3. Přítomnost jiných látek posune disociační rovnováhu vody, ale základním vztahem bude stále iontový produkt vody Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 (při 25°C) respektive v logaritmickém tvaru
pKw = pH + pOH = 14. Připomeneme si, co je to "p": p je -log : pX = -log(X) a inverze X = 10^-pX.
A teď k našemu příkladu:
Neutralizační rovnice je KOH + HCl = KCl + H2O => n(KOH) = n(HCl) => c(KOH)*1dm3 = 0,003*0,5dm3
c(KOH) = 0,0015 mol/dm3 = c(OH-) protože jde o silný elektrolyt.
c(H3O+) = 10^-14/c(OH-) = 10^-14/0,0015 = 6,667*10^-12 mol/dm3
pOH = -log(0,0015) = 2,82; pH = 14 - 2,82 = 11,18 nebo pH = -log(6,667*10^-12) = 11,18.

OK?

Anonym Tomasat06.09.2020 16:19 Nahlásit

Je to správne, ďakujem aj za vysvetlenie, krokom rozumiem; avšak samému by mi nenapadlo, že
c(OH-)= c(KOH), pretože KOH je silná zásada, t.j. je to silný elektrolyt

Přidat komentář do diskuze ▾