Vypočítejte ph roztoku vzniklého smícháním 50 ml roztoku HCl o c= 0.01 mol/l a 200 ml roztoku NaOH o c= 0.002 mol/l

Počítala bych to takhle:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n (NaOH) = c*V = 0,01*0,05 = 0,0005 molů
n (HCl) = c*V = 0,002*0,2 = 0,0004 molů
V (celk.) = 0,05 + 0,2 = 0,25 litrů
n (celk.) = 0,0005-0,0004 = 0,0001 molů
c = 0,0001/0,25 = 0,0004 mol/l
pOH = - log 0,0004 = 3,4
pH = 14 - 3,4 = 10,6

Je tam drobná chybka. Kolegyně prohodila údaje HCl a NaOH.
n(HCl) = 0,05*0,01 = 0,0005mol; n(NaOH) = 0,2*0,002 = 0,0004
c(H+) = c(HCl) = (0,0005*0,0004)/0,25 = 0,0004mol/dm3; pH = -log(0,0004) = 3,4

OK?

Aha, já to mám naopak, toho jsem si nevšimla, děkuju za opravu.