Roztoky - koncentrace iontů

Anonym Hiqiper07.05.2014 00:08 Nahlásit
1.)Jaká je koncentrace chloridových aniontů v roztoku HCl, který má hodnotu pH = 2? (10 mmol/dm3)

2.) Víte-li, že vodný roztok NaOH má hodnotu pH = 12, koncentrace sodných iontů v takovém roztoku bude přibližně rovna ( 10 mmol/dm3)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.05.2014 06:20 Nahlásit
V obou případech jde o silné elektrolyty, to znamená, že jsou v roztoku zcela disociované.

1: HCl + H2O = H3O+ + Cl- => c(Cl-) = c(H3O+) = 10^-pH = 0,01mol/dm3 = 10mmol/dm3.

2: NaOH = Na+ + OH- => c(Na+) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-(14-pH) = 10^-2 = 0,01mol/dm3

Jasné?
Anonym Hiqiper07.05.2014 12:38 Nahlásit
Moc děkuji, teoreticky ano, prakticky se budu muset ještě skamarádit s fcemi na kalkulačce.
Mezek06.06.2019 21:18 Nahlásit
Autodisociací vody podle rovnice 2H2O = H3O+ + OH- stejná koncentrace H3O+ a OH-. Rovnováhu charakterizuje konstanta, nazývaný iontový produkt vody Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 případně jako záporný logaritmus pKw = pH + pOH = 14. Tato konstanta je závislá na teplotě a uvedené hodnoty platí pro teplotu 25°C.
Jde o konstantu. Pokud do roztoku přidáme ionty H+, musí se přiměřeně snížit c(OH-), aby hodnota 10^-14 zůstala zachována. Naopak přídavek OH- potlačí koncentraci H3O+ a tím se zvýší pH. Pomocí této konstanty můžeme pro danou koncentraci OH- vypočítat c(H3O+) a tedy pH.
Přidat komentář do diskuze ▾