výpočet pH

Anonym Wagyqyj04.01.2014 14:54 Nahlásit
Ahoj, vypočítal by někdo tenhle příklad?
Vypočítejte pH roztoku, který obsahuje 1,0 g NaCl ve 100 cm krychlových vodného roztoku (mol. hmot. NaOH = 40,0 g/mol). -> Chápu to dobře, že to je hydrolýza NaCl a vznikne tak NaOH? Nedává mi to moc smysl, protože jinak by v roztoku soli nevznikl hydroxid, ne? Nebo je špatně zadání?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.01.2014 15:12 Nahlásit
NaCl pH neovlivní, jde o sůl silné kyseliny a silné zásady, žádný z iontů nehydrolyzuje. Pokud jsi sem napsal úplné zadání, je buď chybné, nebo se očekává odpověď, jakou jsem napsal na začátku.
Anonym Wagyqyj04.01.2014 15:29 Nahlásit
Děkuji, nedávalo mi to smysl, ale vím, že jsme se učili že průmyslově se vyrábí NaOH elektrolýzou NaCl ve vodném roztoku, že se rozloží na Na+, Cl-, OH- a H+ a v tom vodném roztoku zůstává Na+ a OH-... ale stejně mi to přijde divné.
A můžu se ještě zeptat, kdyby bylo v roztoku něco ,co hydrolyzuje, jak by se tento typ příkladu počítal? Když vím gramy látky v objemu roztoku?
Anonym Wagyqyj04.01.2014 15:29 Nahlásit
Děkuji, nedávalo mi to smysl, ale vím, že jsme se učili že průmyslově se vyrábí NaOH elektrolýzou NaCl ve vodném roztoku, že se rozloží na Na+, Cl-, OH- a H+ a v tom vodném roztoku zůstává Na+ a OH-... ale stejně mi to přijde divné.
A můžu se ještě zeptat, kdyby bylo v roztoku něco ,co hydrolyzuje, jak by se tento typ příkladu počítal? Když vím gramy látky v objemu roztoku?
Mezek04.01.2014 15:44 Nahlásit
Iont slabé kyseliny může v roztoku existovat jen v rovnováze s nedisociovanou kyselinou. Reaguje tedy s vodou podle rovnice, třeba octan sodný:
CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH- ; octanový aniont je tedy podle Bronstedtovy teorie konjugovanou zásadou kyseliny octové. Rovnováhu popisuje rovnovážná konstanta Kb, respektive její logaritmovaná verze pKb, vázaná s disociační konstantou Ka nebo pKa vztahem
pKa + pKb = 14 pro konjugovaný pár.
pOH = c(CH3COOH)*c(OH-)/c(CH3COO-); úpravami tohoto vztahu dostaneme
pOH = 0,5*(pKb - log(c(CH3COO-)). M(CH3COONa) = 82,034g/mol
n(CH3COO-) = m/M = 1/82,034 = 0,0122mol/dm3; pKb(CH3COO-) = 9,25
pOH = 0,5*(9,25 - log(0,0122)) = 5,58; pH = 14 - pOH = 8,42.
Anonym Wagyqyj04.01.2014 16:23 Nahlásit
Chápu to tedy dobře, kdybych měla určitě pH roztoku, kde je 1g rozpuštěn v 100cm3 roztoku NaOH (M=40g/mol), tak spočítám n=m/M a potom to n dosadím do vzorce c=n/V (s převedeným objemem na litry)a protože to je NaOH tak -log c bude pOH takže ho odečtu od 14? Vyšlo mi pH cca 13,4 je to správně?
Mezek04.01.2014 16:53 Nahlásit
Ano, vyšlo ti to správně. Takhle se to počítá u silných zásad, nebo přímo pH u silných kyselin. Pozor na vícesytné kyseliny nebo zásady, třeba Ba(OH)2.
Přidat komentář do diskuze ▾