Problém s výpočtem z chemické rovnice
Příprava hexahydrátu tetrakis(trimolybdáto)fosforečnanu triammoného:
Rovnice: Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-->(NH4)[P(Mo3O10)4].6H2O+2NaNO3+21NH4NO3+6H20
2,5g Na2HPO4 rozpustíme ve směsi 15 ml konc. HNO3 a 30ml destil. vody. Do tohoto roztoku přidáme nasyc. roztok 10g(NH4)2MoO4.
S lehčími příklady obvykle problémy nemám, ale tady jsem naprosto ztracen. Proto předem děkuji za jakoukoliv odpověď, která mi pomůže.
Rovnice: Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-->(NH4)[P(Mo3O10)4].6H2O+2NaNO3+21NH4NO3+6H20
2,5g Na2HPO4 rozpustíme ve směsi 15 ml konc. HNO3 a 30ml destil. vody. Do tohoto roztoku přidáme nasyc. roztok 10g(NH4)2MoO4.
S lehčími příklady obvykle problémy nemám, ale tady jsem naprosto ztracen. Proto předem děkuji za jakoukoliv odpověď, která mi pomůže.
Odpovědi
Diskuze
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-->(NH4)3[P(Mo3O10)4].6H2O+2NaNO3+21NH4NO3+6H20
n((NH4)3[P(Mo3O10)4].6H2O) = n(Na2HPO4) = n((NH4)2MoO4)/12
n(Na2HPO4) = m/M = 2,5/141,9588 = 0,01762mol
n((NH4)2MoO4) = 10/196,0145 = 0,051017; n((NH4)2MoO4)/12 = 0,004251mol
Rozsah reakce určuje n((NH4)2MoO4); látkové množství vzniklého (NH4)3[P(Mo3O10)4].6H2O bude 0,004251 mol.
m((NH4)3[P(Mo3O10)4].6H2O) = n*M = 0,004251mol*1984,4368g/mol = 8,4366g za předpokladu 100% výtěžnosti.
OK?