mám správně vypočítaný příklad?
Vypočtěte pH jednoho litru vody okyselené jednou kapkou (0,05 ml) kyseliny dusičné o koncentraci 1 mmol/l.
n(H+)=0,05*10-3*1*10-3=5*10-3
c(H2O)=5*10-3/1=5*10-3
pH=-log (5*10-3)=2,3
n(H+)=0,05*10-3*1*10-3=5*10-3
c(H2O)=5*10-3/1=5*10-3
pH=-log (5*10-3)=2,3
Odpovědi
Diskuze
n(H+)=0,05*10-3*1*10-3=5*10-3 = 5*10^-8 mol. Toto látkové množství je ovšem blízké koncentraci H3O+ v čisté vodě - 10^-7 mol/dm3 při 25°C.
Ve vodě platí, že množství OH- je rovné množství H3O+, které vznikne disociací vody. Nazvěme je x. V našem roztoku bude c(H3O+) = (x + 5*1^-8)mol/dm3 a c(OH-) = xmol/dm3.
Obě hodnoty jsou spolu svázány disociační konstantou vody Kw:
Kw = c(H3O+)*c/OH-) = (x + 5*10^-8)*x = 10^-14; to vede ke kvadratické rovnici
x^2 + 5*10^-8*x - 10^-14 = 0; x1 = -1,3*10^-7; x2 = 7,81*10^-8 ; záporná hodnota koncentrace nemá reálný význam. c(OH-) = 7,81*10^-8 => pOH = -log(7,81*10^-8) = 7,11
pH + pOH = pKw = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 7,11 = 6,89.
OK?
Vypočtěte pH pěti litrů vody okyselených jednou kapkou (0,05 ml) kyseliny dusičné o koncentraci 0,005 mol/l.
n (H)= 0,00005*0,005=2,5*10^-7
Kw=(x+2,5^-7)*x=10^-14
x=0,5
pOH=-log0,5=0,3
pH=14-0,3=13,7
c = n/V = 2,5*10^-7/5 = 5*10^-8 nmol/dm3 H3O+ z HNO3. Upravením jinak správného výrazu dostaneš
(x + 5*10^-8)*x = 10^-14. Nechápu, jak jsi z toho dostala x = 0,5, to prostě není možné. Měl by tě zarazit i konečný výsledek - kapkou dusičné, navíc velmi zředěné, jsi z neutrální vody dostala roztok silné zásady o vysoké koncentraci! Ten vztah, ke kterému jsi došla, vede ke kvadratické rovnici:
(x + 5*10^-8)*x = 10^-14 => x^2 + 5*10^-8*x - 10^-14 = 0
x1 = -1,3*10^-7; x2 = 7,81*10^-8 ; záporné x nemá reálný smysl, takže
pOH = -log(7,81*10^-8) = 7,11 ; pH = 14 - 7,11 = 6,89
OK?
Vychází mi kořen 0. Nevím, kde jsem udělala chybu. Postupovala jsem takto:
n= 0,05*10^-3 * 2*10^-3= 10^-7
c= 10^-7/4= 2,5*10^-8 mol/l
x^2+2,5*10^-8x-10^-14=0