titrace slabé zásady silnou kyselinou

Anonym Molonuw18.01.2017 17:27 Nahlásit
prosím o pomoc s výpočty pH.

Ke 25ml 0,1M HCl se z byrety přidává 0,1M NH3. Vypočítejte hodnoty pH roztoku (pKa=9,25)

a) po přídavku 10ml NH3
b) po přídavku 25ml NH3
c) po přídavku 35ml NH3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.01.2017 20:13 (Upr. 19.01.2017 10:29) Nahlásit
n(HCl) = 0,1*0,025 = 0,0025mol; NH3 + HCl = NH4Cl
A: n(NH3) = 0,1*0,01 = 0,001 mol; HCl je v nadbytku, Zbytková koncentrace HCl bude
n(HCl) = 0,0025-0,001 = 0,0015mol; V = 0,025 + 0,01 = 0,035dm3;
c(H3O+) = c(HCl) = n/V = 0,0015/0,035 = 0,04286mol/dm3;
pH = -log(c(H+)) = -log(0,04286) = 1,37

B: n(NH3) = 0,1*0,025 = 0,0025mol. Ion NH4+ je konjugovaná kyselina o pKa = 9,25
V = 0,025 + 0,025 = 0,05dm3. c(NH4+) = n(NH3)/V = 0,0025/0,05 = 0,05mol/dm3
pH = 0,5*(pKa -log(cNH4+)) = 0,5*(9,25 - log(0,05)) = 5,27

C: n(NH3 = 0,1*0,035 = 0,0035mol. Amoniaku je nadbytek. V roztoku bude 0,0025mol NH4Cl a 0,001 mol NH3. Pokud ion NH4+ považujeme za kyselinu, můžeme NH3 považovat za její sůl. Jde tedy o roztok slabé kyseliny a její soli (pufr). pH vypočteme pomocí Henderson-Hasselbachovy rovnice pH = pKa + log(c(NH3)/c(NH4+)) = pKa + log(n(NH3)/n(NH4+)) =
= 9,25 + log(0,001/0,0025) = 8,852

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾