Příklady chemie

Kolik gramů chloridu stříbrného se vyloučí, jestliže smícháme 140 ml roztoku dusičnanu stříbrného o koncentraci 0,1 mol/l a 140 ml roztoku chloridu sodného o koncentraci 0,1 mol/l. (dusičnan stříbrný Mr=170, chlor Ar= 35,5, stříbro Ar=108, Sodík Ar=23)

.. když jsem si chtěla zkontrolovat tento příklad, narazila jsem na ontole na několik výsledků:

1.
Ani nemusíš tak složitě. Rovnice říká, že moly AgNO3 a NaCl reagují v poměru 1:1.
1mol : 1 mol ---> a vznikne 1 mol AgCl = 144,3g
tedy
0,1mol : 0,1 mol---> a vznikne 0,1 mol AgCl = 14,43g
vznikne 280 ml roztoku (140 + 140),kde je obsažena koncentrace
0,1 mol AgCl = 14,43g, dusičnan nás nezajímá.
0,1mol AgCl = 14,43g

2.
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
1 mol 1 mol 1mol 1 mol
0,1 mol 0,1mol--> 0,1 mol
Látky totiž reagují ve stejných mlárních poměrech.
V těchto poměrech budou látky reagovat. Máme dokonce i stejná množství v ml.
Celkem nám vznikne 280 ml směsi AgCl a NaCl(O,1mol a 0,1mol).
To znamená, že ve 280 ml roztoku bude koncentrace AgCl 0,1 mol.
A to si přepočítáme na gramy.
Mr AgCl = 142,5 g
vlastní výpočet:
142,5g ....... 1000ml ........1M
14,25g........1000ml.........0,1 M
xg...........280ml
_______________________
výsledek: 3,99 gr AgCl

3.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 ; vypočítáš látková množství NaCl i AgNO3. Obě látky reagují v poměru látkových množství 1:1. Pokud budou látková množství stejná, bude stejné i látkové množství AgCl. Pokud by nebyla stejná, bude látkové množství AgCl rovné menšímu z obou reaktantů:
n(AgNO3) = c*V = 0,1*0,14 = 0,014; n(NaCl) = 0,1*0,14 = 0,014 = n(AgCl)
m(AgCl) = n*M = 0,014*143,5 = 2,009g AgCl

Který je správný ? děkuji