Koncentrace a látkové množství
Potřebovala bych poradit s tímto příkladem:
Po přidání 3 l kyseliny chlorovodíkové o c =2 mol/l ke 100g uhličitanu vápenatého v 1 litru vody bude ( M(Ca)= 40, M(Cl)=35)
a) 1 mol Ca2+
b) 1 mol CO2
c) 4 mol H+
d) 6 mol Cl-
Má to být všechno správně, ale já nevím jak na to přišli?? Prosím, prosím
Po přidání 3 l kyseliny chlorovodíkové o c =2 mol/l ke 100g uhličitanu vápenatého v 1 litru vody bude ( M(Ca)= 40, M(Cl)=35)
a) 1 mol Ca2+
b) 1 mol CO2
c) 4 mol H+
d) 6 mol Cl-
Má to být všechno správně, ale já nevím jak na to přišli?? Prosím, prosím
Odpovědi
Diskuze
a) - 1 mol Ca(2+) . M(CaCO3)=100g/mol Molekula CaCO3 obsahuje 1 iont Ca(+2), n(CaCO3) = n(Ca(2+)).
b) 1 mol CO2 platí to co bylo řečeno u a). Uvolní se tedy mol CO2. Je otázkou, co s ním bude. Takové množství se ve 4 litrech kyselého roztoku nerozpustí.
c) v roztoku budou 4 moly H+. Do směsi jsme přidali 3*2 moly HCl která disociovala, přidali jsme tedy 6 molů H+. 4ást jeagovala s uhličitanovými ionty: CO3(2-) + 2H+ = CO2 + H2O. Na 1 mol CO3- z 1 molu CaCO3 se tedy spotřebovaly 2 moly H+, 4 moly zůstaly v roztoku.
d) 6 mol Cl- bylo v roztoku. Přidali jsme 3*2 moly HCl, = 6 mol H+ + 6mol Cl-. Ty v roztoku zůstaly.
Stačí to?
Za tím "bude" měla být dvojtečka :-)Tak se omlouvám, že jsem jí tam zapomněla. Je to test k přijímacím zkouškám na 1.lékařskou fakultu :-/
Jinak to bohatě stačí, to c) a d) je tedy dost drsný :-( to by mě nikdy nenapadlo :-(
Děláš ty přijímačky už tenhle rok?