Chemie - plyny

Anonym Fyzukif02.12.2019 22:43 Nahlásit
Nevíte někdo, jak se počítá tenhle příklad? Vzduch o hmotnosti 1 g má za normálních podmínek objem 774,2 cm3. Jaký objem bude mít stejné množství vzduchu při 100 °C a tlaku 101,325 kPa?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Sizusul02.12.2019 23:06 Nahlásit
Pokud se normálními podmínkami rozumí teplota 0 °C a tlak 101.325 kPa, tak se jedná o izobarickou změnu. Při ní je poměr objemu a teploty (vyjádřené v kelvínech) konstantní:

V1/T1 = V2/T2 -> V2 = V1*(T2/T1)
Anonym Fyzukif02.12.2019 23:52 Nahlásit
Ještě bych měl jeden dotaz. Stejná hmotnostní množství O2 a N2 jsou při téže teplotě uzavřena v oddělených nádobách o stejném objemu. Která z následujících tvrzení jsou pravdivá? a) obě nádoby obsahují stejný počet molekul, b) tlak v nádobě s dusíkem je větší než tlak v nádobě s kyslíkem, c) více molekul je v nádobě s kyslíkem než v nádobě s dusíkem. Správně je za b). Já jsem na to šel, že jsem si řekl, že když se nemění ani objem ani teplota, tak se asi bude měnit tlak. Jen nevím, jak poznat, kde bude větší tlak.
Soudruh_K03.12.2019 06:37 (Upr. 03.12.2019 06:37) Nahlásit
pV = NkT, kde N je počet částic, kyslík a dusík mají rozdílnou molární hmotnost, 1 mol je dusíku je menší hmotnost než 1 mol kyslíku, proto pokud máme stejnou hmotnost obou plynů, více molekul bude v dusíku (za předpokladu, že víme, že 1 mol plynu má 6.022*10^23 molekul). Vyšší N -> vyšší p.
Přidat komentář do diskuze ▾