Určení kyselosti vodného roztoku

Anonym Kykobis14.01.2018 11:51 Nahlásit
Dobrý den, mám určit, v jakém pořadí klesá kyselost vodných roztoků.

1. Zadané roztoky: K2S, KBr, FeCl3
2. Zadané roztoky: BaCl2, KNO2, Al2(SO4)3

Mohl by mi prosím někdo poradit, dle čeho se určování kyselosti těchto sloučenin řídí? Koukám na to už pár dní a začínám z toho být celkem zoufalý :-(

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Fakhiir14.01.2018 12:21 Nahlásit
Myslím, že to bude takhle: 1. FeCl3 - KBr - K2S (chlorid železitý nejkyselejší)
2.Al2(SO4)3 - BaCl2 - KNO2 (síran hlinitý nejkyselejší)
Vysvětlím to na ukázkovém příkladu: KOH (silný hydroxid) + HBr (silná kyselina) = KBr(neutrální sůl) + H20. Musíte si odvodit z čeho ten roztok vzniknul a jednotlivým reaktantům přiřadit sílu kyselosti (popř. zásaditosti). Stačí?
Anonym Kykobis14.01.2018 14:06 Nahlásit
Ahá, nejspíš rozumím principu.
Kdybych měl seřadit od nejkyselejšího tyto roztoky: Fe2(SO4)2, KCl, Na3PO4

Tak bude nejkyselejší dle Vašeho vysvětlení Fe2(SO4)2
Ale další dva roztoky vznikly neutralizací:
KOH + HCl = KCl + H2O
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

Mohl bych se Vás tedy ještě zeptat, čím odvodím, který roztok je kyselejší (popř.: zásaditější) v tomto případě?
Mezek14.01.2018 14:44 Nahlásit
Soli jsou silné elektrolyty, to znamená, že se při rozpuštění rozpadnou na ionty, pocházející s kyselina zásad. Ne všechny ionty pocházejí ze silných kyselin. Ionty slabých kyselin mohou existovat jen v roztoku s malou koncentrací H+, jinak se ionty s H+ spojí na nedisociovanou kyselinu. To způsobí úbytek H+ v roztoku a roztok se bude posouvat do zásadité oblasti - pH poroste nad 7. U kyseliny fosforečné je situace komplikovaná tím, že jede o trojsytnou kyselinu. H3PO4 se v disociaci do 1. stupně chová jako silná kyselina (H3PO4 -> H+ + H2PO4-), při disociaci do dalších stupňů je stále slabší kyselinou. Úmměrně tomu roste zásaditost jejich solí. Uvedený Na3PO4 se chová jako velmi silná zásada, i roztok Na2HPO4 bude reagovat zásaditě (pH asi 9,8), roztok NaH2PO4 už bude mírně kyselý ( pH cca 4,7). Podobně to bude platit i pro roztoky slabých zásad. Ty budou z roztoku vázat anionty OH- a roztok bude reagovat zásaditě. To bude platit pro řadu kovových kationtů s nabojem 3+, třeba Cr+++, Fe++, Al+++ a další.

Stačí?
Anonym Kykobis14.01.2018 21:21 Nahlásit
Uvedl jsem Vaše vysvětlení úspěšně v praxi, kromě jednoho případu.
U vodných roztoků: (NH4)2CO3 a NaNO2

Uvedl jsem rovnice:
NaOH + HNO2 --> NaNO2 + H2O
NH3 + H2CO3 --> (NH4)2CO3

Pokud jsem tedy dobře pochopil, tak čím více je kyselina disociovaná, tím víc je slabší. Tudíž by měl být vodný roztok NaNO2 kyselejší. Ale výsledek říká, že kyselejší je (NH4)2CO3.

Uniklo mi tedy něco z Vašeho vysvětlení?
Mezek15.01.2018 09:08 Nahlásit
Čím méně kyselina disociuje, tím je slabší. Silné kyseliny i ve vyšších koncentracích disociují úplně. Každá kyselina ve vodě vytvoří rovnováhu mezi disociovanou a nedisociovanou kyselinou.
HA = H+ + A-. U silných kyselina je rovnováha posunutá ve prospěch disociované formy, u slabých ve prospěch nedisociované formy. Sůl slabé kyseliny obsahuje její ion - disociovanou formu. Když takovou sůl rozpustíme ve vodě, začne sui okamžitě tvořit rovnovážnou koncentraci nedisociované formy tím, že bode z vody odebírat ionty H+ a pH roztoku se bude zvyšovat - roztok bude reagovat zásaditě. Všechno platí analogicky pro zásady - při disociaci uvolňují ionty OH- a roztok se tím stává zásaditým, ionty slabých zásad naopak ionty OH- váží a roztok se tak stává kyselým.
Je třeba mít na paměti, že ionty silných kyselin a silných zásad pH neovlivňují, ionty slabých kyselin odebírají z roztoku H+ a roztok reaguje zásaditě, ionty slabých zásad odebírají OH- a roztok reaguje kysele.
Ve tvém pokusu NaNO2 je sůl silné zásady a středně silné až slabé kyseliny. Sůl by tedy měla vyvolat slabě alkalickou reakci. (NH4)2CO3 je sůl slabé kyseliny a slabé zásady a měla by vyvolat pH okolo 9. Podle mého názoru šlo o NH4HCO3 - hydrogenuhličitan, který může časem vzniknout i s uhličitanu pohlcováním CO2 ze vzduchu. Ale i ten by měl mít pH okolo 8. Čím jsi měřil pH?
Anonym Kykobis15.01.2018 09:40 Nahlásit
Bohužel to nebyl žádný pokus. Je to příklad, kde mám zadané tři vodní roztoky, a mám je seřadit od nejkyselejšího do nejbazičtější. To je vše co mám v zadání uvedeno.
Anonym Kykobis15.01.2018 15:20 Nahlásit
VŠCHT v Praze
Je to jeden z příkladů u písemné zkoušky z obecné a anorganické chemie I

Pokud chceš, tak ti to zadání můžu poslat třeba na mail.
Přidat komentář do diskuze ▾