Vypočítejte kolik ml vody je třeba na přípravu 5% roztoku síranu měďnatého z 50 g CuSO4.5H2O. Jaká bude hmotnost výsledného roztoku?

Anonym Tosugym06.11.2014 22:45 Nahlásit
Neporadil by mi prosím někdo s postupem? Děkuji moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.11.2014 22:56 Nahlásit
Opět oblíbená úloha s hydrátem. Budeme hydrát považovat za tuhý roztok bezvodé soli:
w = M(CuSO4)/M(CuSO4.5H2O) = 159,6086/249,685 = 0,6392

m(CuSO4) = m(pentah.)*w = 50*0,6392 = 31,962g
m(5%rozt.) = m(CuSO4)/0,05 = 31,962/0,05 = 639,24g 5% roztoku CuSO4
V(H2O;cm3) = m(H2O) = m(5%rozt.)- m(pentah.) = 639,24 - 50 = 589,24cm3 vody, při hustotě vody 1g/cm3.

Jasné?
Anonym Tosugym06.11.2014 23:36 Nahlásit
Ještě nemohu přijít na jeden příklad: Vypočítejte objem 35% HCL potřebné na přípravu 250 cm3 4 molárního roztoku HCL. Vypočtěte kolik gramů Na2CO3 je zapotřebí k neutralizaci tohoto množství kyseliny.
Mezek07.11.2014 07:38 (Upr. 07.11.2014 08:04) Nahlásit
Máš problém s první nebo druhou částí, nebo s oběma? Začni tím, že vypočteš, kolik molů HCl je ve 0,25dm3 4M HCl ( n = c*V). Nalezené látkové množství přepočítat na hmotnost 35% roztoku nebude problém ( m = m(HCl)/w(HCl) ) . Pak už jen s pomocí hustoty přepočítáš hmotnost na objem.
Pro reakci se sodou sestavíš rovnici reakce. Z ní zjistíš, že látkové množství sody je polovinou látkového množství kyseliny. A zbytek už je jednoduchý.
Přidat komentář do diskuze ▾